Qual è la differenza tra O & O2

La confusione comune qui è che due cose molto diverse hanno lo stesso nome. $ \ ce O $ è un atomo di ossigeno libero e $ \ ce {O2} $ è due atomi di ossigeno legati chimicamente per formare una molecola di ossigeno.

Non esiste unanalogia comune per $ \ ce C $, ma $ \ ce {N2} $ è chiamato azoto, $ \ ce {H2} $ è idrogeno e $ \ ce {Cl2} $ è cloro, ciascuno con lo stesso nome di quello dei loro elementi costitutivi.

Quindi, per ribadire, la differenza tra lossigeno $ \ left (\ ce O \ right) $ e lossigeno $ \ left (\ ce {O2} \ right) $ è che il primo è un atomo di ossigeno mentre il secondo consiste di due $ \ ce O $ atomi legati insieme, formando una molecola chiamata anche ossigeno.

Commenti

• Lelemento ha semplicemente lo stesso nome della sostanza chimica più stabile modifica. Niente ” sfortunato “, ” storico ” o anche ‘ ‘ inconsistente ‘ ‘ su questo.
• @Karl, non sono daccordo. Il termine ” stabile ” si riferisce allo stato in un insieme arbitrario di condizioni, fondamentalmente STP, ecc. Sulla superficie del nostro pianeta, e quindi un sistema di denominazione arbitrario. Questo sistema di denominazione risale alla scoperta originale dellelemento ‘ s / molecule ‘ e, ad esempio, dubito che ossigeno gassoso, azoto gassoso , ecc. riceverebbero gli stessi nomi dei loro elementi costitutivi oggi. Cè anche lambiguità della gallina e delluovo qui. Gli elementi prendono il nome dalle molecole o viceversa. Per essere coerenti, la risposta deve essere la stessa in tutti i casi, dallidrogeno allossigeno al bromo e così via.
• Tutti i gas elementari diatomari sono termodinamicamente stabili dallo zero assoluto a > 1000K e vuoto a pressioni veramente elevate. Niente ” arbitrario ” al riguardo. Fatta eccezione per il carbonio, TUTTI gli elementi hanno lo stesso nome della loro modifica più stabile.
• Pur rimanendo in disaccordo almeno parziale con alcuni dei punti di @Karl ‘ , gli argomenti stessi illustrano che la mia risposta originale era più complessa e tangente alla domanda del necessario. Ho modificato la mia risposta di conseguenza.

A volte usiamo la terminologia un po liberamente.

Quando parliamo solo dellelemento, usare solo il simbolo da solo è chiaro. Ma a volte abbiamo bisogno di descrivere come lelemento appare nel mondo o nelle reazioni chimiche. Quindi non è sufficiente descrivere solo lelemento, abbiamo bisogno di sapere qualcosa su come si trova in condizioni normali. Lossigeno si trova solitamente come gas biatomico (ecco perché scriviamo O ₂ ) Poiché questo è di gran lunga il modo più comune in cui troviamo ossigeno libero in natura, spesso lo descriviamo in questo modo comunque a meno che non ci sia un motivo per non farlo.

Lazoto si trova anche principalmente in forma pura come gas biatomico ( N ₂ ). Il carbonio, tuttavia, di solito si trova come un solido e mai come una semplice molecola (il diamante e la grafite sono entrambi solidi legati in modo covalente) è raramente utile per descrivere la sua normale forma molecolare in quanto non esiste “t uno. Potremmo parlare di zolfo come S o, se ci interessa lallotropo, potremmo specificare S ₈ , sebbene ce ne siano altri comuni in laboratorio.

Importa poco quale versione tu utilizzare per descrivere l elemento . Ma, se parli di reazioni, di solito vale la pena descrivere la forma molecolare dellelemento di cui parli. Lossigeno non è sempre O ₂ ma può essere formato (nellatmosfera superiore o in alcune reazioni) come O ₃ .

I chimici si mescolano e si abbinano la loro terminologia è piuttosto libera quando non ha molta importanza, ma cerca di essere il più specifica possibile quando lo è.

O è un atomo di ossigeno singolare. O ₂ è una molecola composta da due molecole di ossigeno.La nostra atmosfera è composta principalmente da O ₂ , che i nostri corpi si sono evoluti per respirare. Respiriamo O ₂ e la respirazione cellulare lo richiede (C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O).

O è ossigeno, mentre O ₂ è diossigeno.

Esempi di altre molecole di ossigeno sono: 0 ₃ che è ozono (trioxygen), cè O ₄ che è metastabile ed è effettivamente costituito da due molecole O ₂ (tetraossigeno) e O ₈ che è una forma di O ₂ solido pressurizzato (quando si congela O ₂ al di sotto di circa 55 Kelvin e pressurizzare a circa 10 GPa (1,45e + 6 psi) diventa noto come ossigeno ε o ossigeno rosso a causa del colore che cambia da blu a rosso).

Commenti

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• La nostra atmosfera è principalmente azoto, non ossigeno.

Il simbolo di un elemento rappresenta solo un atomo di quellelemento. La formula chimica di un elemento metallico è uguale al suo simbolo tuttavia questo non è vero per i non metalli in quanto esistono come molecole covalenti. La formula chimica di un elemento tiene conto delle diverse composizioni stabili o delle forme presenti in natura di quellelemento.Questo è il motivo per cui lidrogeno ha il simbolo chimico = “math-container”> $ \ ce {H} $ ) e formula chimica come $ \ ce {H2} $ . La terminologia è importante per comprendere la differenza tra il simbolo dellelemento e la sua composizione stabile. È importante notare che anche se i simboli atomici e la sua formula naturale sono due cose diverse, il nome usato per descrivere le due cose potrebbe essere lo stesso. Ad esempio il simbolo dellossigeno è $ \ ce {O} $ e $ \ ce {O2} $ che è naturalmente la forma che si presenta è anche indicata come ossigeno e talvolta molecola di ossigeno che è il modo corretto per descriverla.