Nel mio libro di testo, una formula chimica è descritta come:
“A formula che mostra i tipi e il numero di atomi nella più piccola unità rappresentativa di una sostanza “
Mentre ununità formula è descritta come:
Il rapporto numero intero più basso di ioni in un composto ionico. Quindi lunità di formula per il cloruro di sodio è NaCl.
Anche se le definizioni sembrano differire, le formule scritte sembrano identiche. Una formula chimica sembra essere un altro modo per rappresentare ununità formula. Ad esempio, NaCl è sia la formula chimica che lunità di formula per il cloruro di sodio. Cè mai una differenza tra i termini scritti?
Risposta
I composti molecolari come lacqua esistono come particelle, molecole discrete. Ciò è dovuto alla formazione di legami covalenti in cui ogni atomo ha un partner specifico a cui è legato. Ogni molecola dacqua contiene un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno. Quindi, H2O è la sua formula. Questa può essere più specificamente chiamata formula molecolare.
Nei composti ionici come il sale da cucina, NaCl, gli atomi (come ioni) non si legano a specifici vicini. Circondando ogni ione cloruro in un cristallo di sale ci sono sei ioni sodio. Allo stesso modo, sei ioni cloruro circondano ogni ione sodio. Questa attrazione di ioni caricati in modo opposto si estende per tutto il cristallo. Non vi è alcun legame discreto di un particolare ione sodio con uno specifico ione cloruro. Quindi la formula per il cloruro di sodio è espressa come il più piccolo rapporto di numeri interi tra gli ioni Na e Cl che è 1: 1 per il cloruro di sodio. Quindi, NaCl è anche una formula ma non una formula molecolare.
La ragione per il termine “unità di formula” è che è utile quando parliamo di quanta di una sostanza è richiesta per combinarsi con un particolare quantità di unaltra sostanza. Ad esempio: per produrre la quantità più piccola di idrogenocarbonato combiniamo una molecola di acqua con una molecola di anidride carbonica.
Ma ora supponiamo di voler combinare il nitrato dargento con il cloruro di sodio. Entrambi sono composti ionici, non formano molecole. In questo caso diresti che ununità formula (FU) di cloruro di sodio si combina con una FU di nitrato dargento.
La combinazione uno-a-uno in entrambi questi esempi è semplicemente una coincidenza. Potrebbero essere necessarie 3 FU della sostanza A per combinarsi esattamente con 2 FU della sostanza B in un esempio diverso.