Questa domanda ha già una risposta qui :
Risposta
Per ogni composto la somma degli stati di ossidazione del costituente gli atomi devono essere uguali alla carica del composto. Quindi, poiché il tuo composto è neutro, i singoli stati di ossidazione devono aggiungere fino a $ 0 $. E poiché hai già determinato gli stati di ossidazione di 2 atomi nel sistema, lultimo deve essere $ + 3 $, poiché $ 1 + 3 – 2 \ cdot 2 = 0 $.
Commenti
- In effetti … inoltre, puoi confermarlo osservando che +3 è lo stato di ossidazione più comune per lalluminio (guarda la sua posizione nella tavola periodica)
- Ma come funziona allora con gli elettroni: lalluminio riceve elettroni dal sodio o ..?
- @LievenB Lalluminio si trova nel 3 ° gruppo principale. Quindi ha 3 elettroni di valenza. Ora in $ \ ce {NaAlO2} $ ha uno stato di ossidazione di $ + 3 $ che significa (in parole povere) che gli dà i tre elettroni dei '. Il sodio ha uno stato di ossidazione di $ + 1 $, quindi dà via un elettrone. I due atomi di ossigeno, essendo molto più elettronegativi dei metalli, prendono questi quattro elettroni e hanno quindi uno stato di ossidazione di $ -2 $ ciascuno.
- No, $ \ ce {NaAlO2} $ è costituito dallanione $ \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $ e il catione $ \ ce {Na +} $. Lalluminio sarà al centro tra i due ossigeni. Il sodio è solo una sorta di controione e avrà la più alta densità di probabilità in uno dei due ossigeni.
- Ho anche trovato unimmagine di $ \ ce {NaAlO2} $ qui: img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg