Completare e bilanciare la seguente equazione molecolare (in soluzione acquosa); includere etichette di fase. Quindi scrivi lequazione ionica netta.
$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $
Pensavo che lacido $ \ ce {HNO3} $ avrebbe semplicemente dai il suo idrogeno a $ \ ce {NH3} $ e fai la reazione risultante:
$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$
Tuttavia la risposta corretta è $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Perché è questo?
Risposta
La tua risposta è molto simile alla risposta data, ad eccezione dei seguenti due bocconcini (il primo essendo più significativo).
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Una reazione acido-base non è lo scambio di un atomo di idrogeno $ \ ce {H} $ . È lo scambio di uno ione idrogeno (o protone) $ \ ce {H +} $ . Quindi la tua risposta dovrebbe essere: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$
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La risposta data combina i due ioni prodotti in un unico composto. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$
Il risultato di # 2 sarebbe ragionevole se non ti fosse stato detto che la reazione si stava verificando in soluzione acquosa. In soluzione acquosa, i prodotti avrebbero dovuto essere quelli del numero 1, poiché il nitrato di ammonio è liberamente solubile in acqua.
Risposta
Equazione molecolare:
$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$
Equazione ionica netta:
$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$
Nota : $ \ ce {NH4NO3} $ non è solido in una soluzione acquosa. È abbastanza solubile.
Commenti
- Tutto questo è già nella risposta precedente.
- @Mithoron: lunica risposta precedente quello che vedo ha NH4NO3 come solido e non mostra lequazione ionica netta con NH3 (aq) + H ^ + (aq), quindi è per questo che ho presentato la risposta corrente. Se è ridondante, può essere rimosso?