Mi è stata presentata la seguente reazione mentre stavamo imparando a conoscere acidi e basi:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ , tuttavia avevo pensato che avrebbe potuto “essere qualcosa di simile
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Entrambi sembrano adattarsi allidea di una reazione di neutralizzazione che crea un sale, quindi come faccio a sapere che la prima è corretta? La seconda reazione mi sembra a posto (è che il bicarbonato è troppo reattivo?) e altro ancora intuitivo poiché lacido carbonico si limita a dare via un protone finendo come ione da legare con $ Na $ , quindi come faccio a distinguere tra questi tipi di casi?
Risposta
Hai ragione, si verificano entrambe queste reazioni.
Da Wikipedia, il Enciclopedia gratuita
In soluzione acquosa, carbonato, bicarbonato, anidride carbonica e acido carbonico esistono insieme in un equilibrio dinamico.
Ora, la risposta alla domanda dipende dal contesto. Se ti viene chiesto di eseguire questa reazione in un mezzo leggermente acido / debolmente basico, la risposta sarebbe il bicarbonato, mentre in un mezzo fortemente basico, la risposta sarebbe il carbonato.
Interessante per ulteriori informazioni lettura:
Questo $ \ ce {pH} $ equilibrio dipendente tra carbonato e bicarbonato è uno dei modi in cui il sangue $ \ ce {pH} $ e il $ \ ce {pH} $ della bocca viene mantenuto. Aiuta anche vita acquatica per sopravvivere nelle acque oceaniche. (Vedi anche ciclo dellurea e ciclo del carbonio)
Commenti
- @ AbhigyanC Che dire di $ \ pu {pH} $ al secondo punto di equivalenza, più o meno di 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ e $ \ ce {pK_ {a2}} $ di acido carbonico sono $ 4,5 \ times10 ^ {- 7} $ e $ 4,7 \ times10 ^ {- 11} $, rispettivamente. Quindi accade a $ \ ce {pH} = 8,34 $, usando la formula per il pH di un anione anfiprotico è la media dei due Valori pK Vedere chembuddy.com/…