Ricerca del valore di pH di HF [closed]

Beh, sì, ma a malapena. Supponendo che tu abbia dimenticato di dire che $ C = 0,04 M $ è la molarità della soluzione HF, allora hai applicato correttamente le tue equazioni.

Una preoccupazione qui è che le tue equazioni di scelta rapida si basano su ciò che viene spesso chiamato la “piccola x approssimazione”, che dice che la quantità di HF che si dissocia effettivamente è così piccola che possiamo trascurare la differenza tra la molarità iniziale e quella di equilibrio di HF. È effettivamente vero? Dovremmo fare il calcolo completo per vedere, a partire dallequazione Ka che descrive la composizione di equilibrio della soluzione: $$ K_a = \ frac {[{\ rm H} _3 {\ rm O} ^ {+}] [{\ rm F} ^ {-}]} { [{\ rm HF}]} $$ Se $ x $ stia per la molarità di equilibrio di $ {\ rm H} _3 {\ rm O} ^ {+} $ e $ C $ per la molarità iniziale di HF, allora questa equazione si trasforma in $$ x ^ 2 = K_a (C – x) $$ che può essere risolto con lequazione quadratica. Usando $ C = 0.04 $ troviamo $ x = 4.819 \ times10 ^ {- 3} $ che dà pH = 2.317 … Noterai che è diverso dal tuo valore, e questo perché in effetti circa il 12% dellHF dissocia, il che non è così piccolo.

Tuttavia , un punto che non abbiamo ancora affrontato è che hai dato la tua risposta con molta più precisione che i dati giustificano. Hai solo 2 cifre significative nel tuo pKa e solo 1 nel tuo valore per C. Ciò significa che la tua risposta dovrebbe avere solo una cifra significativa e dovresti assegnarla come pH = 2. In quel caso, tenendo conto della precisione dei tuoi dati, la tua risposta è corretta. In effetti, la tua risposta è corretta anche a due cifre significative (pH = 2,3). Ma è un po fortunato. Potresti voler studiare quando puoi usare queste equazioni e quando puoi “t.