Ok, mi sono imbattuto in questa domanda durante i compiti.
Un campione da 100,0 ml di 0.20M HF è titolato con 0.10 M KOH. Determinare il pH della soluzione dopo aver aggiunto 200 ml di KOH. Il Ka di HF è 3,5 x 10-4?
Oh sì, la sua scelta multipla
- 3.46
- 10.54
- 8.14
- 9.62
- 7.00
Ho “trovato risposte a domande simili. Qui
Ma ho un problema diverso con questa domanda. T he HF e KOH si annullano a vicenda perché hanno la stessa quantità di moles
I presumo cosa mai che guardiamo dallaltra parte avrà 0,02 moli ed è un acido
- HF -> 0,1 L * 0,2 M = 0,02 mol
- KOH -> 0,2L * 0,1M = 0,02 mol
- HF-KOH = 0
Credo che questo significhi che non posso usare lequazione di hasselbach, quindi lho fatto :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x quindi cè un altro modo per risolverlo
Ho avuto qualche feedback su questa reazione: “Tu supponiamo che la prima reazione vada a termine quando il Ka non è così alto “
Se i cosa faccio ?!
Ho solo bisogno di vedere come funziona e sapere perché stanno accadendo le cose
Commenti
- Ti consiglierei di restare sul presupposto che la reazione sia completa prima, prima di passare a considerare il caso incompleto. Se la reazione è completa, quali prodotti intendi creare?
- Mi ' mi dispiace ma non ' Non sono sicuro che FH2 + KO o H2O + FK non siano davvero sicuri
- Quale di HF e KOH è la base? Qual è lacido?
- HF è lacido KOH è la base
- Uhhuh. Quindi lacido è un donatore di protoni, giusto? E la base è un accettore di protoni, giusto? Che specie si formeranno? Ricorda che KOH esiste come $ \ ce {K +} $ e $ \ ce {OH -} $ in soluzione.
Risposta
Dai commenti:
[OP] Va bene Grazie a tutti finalmente ho capito. quindi K viene semplicemente buttato fuori dalla finestra. e ci rimane lequazione (F- + H2O < -> FH + OH-) Quindi prendo il Ka per fare Kb di (Kw / Ka) e la mia concentrazione di F – e OH- era (0,02 / 0,3) che ho collegato a sqrt ((Kb) * (M di OH- o F-)) ha preso il -log di ciò che ha ottenuto il pOH e poi lo ha convertito di nuovo in pH (14 – pH ) Unultima cosa perché IK fuori dalla finestra significa che è neutrale. Oh e le risposte 8.14
Parafrasato con paragrafi:
Una base forte ( $ \ ce {KOH} $ ) reagisce con un acido debole ( $ \ ce {HF} $ ) in rapporto stechiometrico:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
La specie principale è il fluoruro, una base debole con pKb = 14 – pKa, dove pKa è quella dellacido fluoridrico. Lo ione potassio è uno spettatore. Per trovare il pH, usa la tua strategia preferita per una base debole pura. Il risultato è pH = 8,14.
Come MaxW ha sottolineato nei commenti, questo si basa sullottenere il rapporto stechiometrico giusto. Se $ \ ce {KOH} $ è anche leggermente in eccesso (diciamo troppo un decimo di millimole per litro), il pH sarà fortemente basico ( pH 10). Se sbagli nella direzione opposta, avrai un $ \ ce {HF, F -} $ tampone con un pH acido.