Ho le seguenti reazioni:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
Anchio avere $ \ Delta H $ in $ \ mathrm {kJ / mol} $ per le prime tre reazioni.
Da queste informazioni, ho bisogno di trovare $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Sono abbastanza sicuro di dover usare la legge di Hess ma non so come applicarla qui. Ho provato a usare la seconda reazione come mia reazione “principale” e poi posso usare la terza e la quarta reazione come reazioni di formazione per due dei composti della reazione principale, ma dopo non sono sicuro di come procedere.
Risposta
Stai cercando di scoprire lentalpia della formazione. Lentalpia di formazione è il cambiamento di energia quando una mole di una sostanza è formata dai suoi elementi costituenti nel loro stato standard.
Lultima equazione corrisponde a questa, quindi dovrebbe essere il tuo “principale” o “obiettivo” equazione. Da lì dovresti essere in grado di utilizzare la legge di Hess per calcolare la variazione entalpica della formazione di ossido di magnesio.
Commenti
- Lo so, ma il problema è che io ' non so come applicare la ' legge di Hess per passare dalle prime tre allultima equazione.
- Non importa, io ' ho trovato la risposta, anche se ' non è esattamente il sito più affidabile per trovare un risposta, la chimica verifica penso: answer.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL