Mi dispiace se questo è già stato chiesto ma non sono riuscito a trovarlo in una ricerca qui anche se non sono riuscito a determinare come cercare la presenza di due parole (“ammoniaca” e “alluminio”)
Ho letto risultati contrastanti sul fatto che luso di ammoniaca domestica sullalluminio sia dannoso o meno. Nel mio caso voglio usarlo per pulire le teglie mettendo un po di ammoniaca (~ 1 cucchiaio in 1/4 di tazza) sulla padella e coprirlo con un sacchetto di plastica e metterlo da parte per ore o un giorno o giù di lì per consentirlo per ammorbidire il cotto sullo sporco. Voglio anche e lo sto usando per una varietà di altri progetti domestici e di armeggiare. Ho letto su un sito che è una pessima idea usare lammoniaca su un telaio di una bicicletta in alluminio perché lo indebolirà gravemente.
Lammoniaca domestica danneggia lalluminio?
Commenti
- Perché i voti negativi? Per favore fatemi sapere
- Non ' non conosco la risposta, ma la mia ipotesi è che andrebbe bene. // Il succo è che TUTTO lalluminio forma un rivestimento superficiale di $ \ ce {Al2O3} $. Le soluzioni di liscivia concentrate (un sacco di $ \ ce {OH -} $) dissolveranno quello strato. Quindi un detergente per forno a base di liscivia sarebbe un NO definitivo. // La chimica è una scienza sperimentale. Prova un foglio di alluminio nella soluzione di ammoniaca diluita e guarda come si ottiene.
- Che cosè esattamente lammoniaca domestica?
- Lammoniaca di @Karl Household è solo acqua di ammoniaca, generalmente venduta come ausilio per la pulizia nei negozi di alimentari negli Stati Uniti. Non ricordo la concentrazione, ma sai quando togli il tappo dalla bottiglia di plastica!
- @EdV Ho trovato una scheda tecnica per un prodotto Walmart, ´ s 2%. Ma per cosa? Voglio dire, ´ un chimico e non ho mai guardato qualche disordine nella mia cucina e ho pensato " per questo ho bisogno di ammoniaca ". 😉
Risposta
Sì, è probabile che lammoniaca acquosa danneggi con il tempo lalluminio metallico in presenza di aria e tutti i sali (dalla polvere esterna, …) che possono inoltre fungere da elettrolita.
I sali di ammonio, di per sé, sono ottimi per trasportare elettroni solvatati, ed ecco che, involontariamente, probabilmente crei uno scenario di batteria metallo-aria .
Possibili reazioni semicellulari:
$ \ ce {Al – > Al ( 3+) + 3 e-} $
$ \ ce {O2 + 2 H2O + 4 e- – > 4 OH-} $
risultante in una reazione cellulare netta di:
$ \ ce { Al (3+) + 3 OH- – > Al (OH) 3} $
Lammoniaca acquosa può anche aiutare qui nella rimozione dellidrossido di alluminio formando una “allumina idrata disciolta / peptizzata / sovrasatura” (secondo un documento “The Precipitation of Aluminium Hydrous Oxide and Its Solubility in Ammonia” di Prideaux e Henness).
In sostanza, alluminio ora è un anodo che si corrode più rapidamente.
Bel esperimento, anche se non intenzionale.
Commenti
- " Ammonio sali, essi stessi sono bravi a trasportare elettroni solvatati, .. " Sì, in ammoniaca liquida !!
- Karl: Guarda il elettrolito in alcune celle di batterie commerciali. Vedi chlorine.americanchemistry.com/Science-Center/… per citare: " Quando il cloruro di ammonio viene utilizzato come elettrolita in una batteria, viene trasformato in una pasta acquosa e posizionato tra il catodo e lanodo. "
- Non ho mai sentito parlare di una batteria in cui lelettrolito deve trasportare gli elettroni. Tranne come meccanismo di sicurezza da sovraccarico nelle moderne celle agli ioni di litio. Che sono decisamente e perfettamente anidri allinterno. E quella pagina web che colleghi è un insulto allintelligenza dei lettori, mi dispiace.