H2Oは、化合物内で形成された水素結合により、非常に強い分子間力を持っています。通常、これは、力に打ち勝つために大量の熱エネルギーが必要となるため、化合物の融点が非常に高いことを意味しますが、H2Oの融点はわずか0度です。なぜそれほど高くないのですか？
コメント
- 一般に分子間力が弱いため…水は3つの融点が非常に高い軽い原子だけを持つ原子分子。
- このような小さな分子の場合、0度はすでに非常に高くなっています。同様の質量のほとんどの分子は0度のガスです。
回答
グループ16の水素化物の融点：
- 水：0°C
- 硫化水素：-82°C
- セレン化水素：-65.73°C
- テルル化水素：-49°C
- 水素化ポロニウム：-35.3°C
理論的には、分子が大きくなると（グループ内で下に移動する）、溶融します。ポイトも高くなります。水は水素結合のために明確な外れ値です。その融点は、同様の分子を見て予想されるよりもはるかに高くなっています。