원자의 원자 번호가 다음과 같이 정의된다고 들었습니다.
중성 원자 에 존재하는 전자 또는 양성자의 수를 원자 번호라고하며
Z.
여기서 중립은 무엇을 의미합니까? 왜 “그냥”.. 원자에 존재하지 않는 … “?
댓글
- " 중립 원자 "는 말도 안되는 정도에 가깝고 최소한 불필요합니다. 원자는 정의상 중성이며 그렇지 않은 경우 이온이라고합니다. 백조, 푸른 풀 또는 검은 그을음의 또 다른 예입니다.
- @Georg 확실히 백조가 있지만 흰색이 아닙니다.)
- It ' 원자 번호의 잘못된 정의입니다. 전자 수는 중성 원자의 원자 번호와 만 같지만 원자 번호에 대한 더 나은 정의가 있기 때문에 해당 용어는 의미가 없습니다. 양성자를 세어보세요!
- @Georg : So table salt ain ' 원자로 구성되지 않았습니까?
답변
전자 및 양성자는 하전 입자입니다. 전자는 음전하를 띠고 양성자는 양전하를 띠고 있습니다. 중성 원자는 전자와 양성자의 전하가 균형을 이루는 원자입니다. 운 좋게도 하나의 전자는 양성자와 같은 전하 (반대 부호)를 가지고 있습니다.
예 : 탄소에는 양성자가 6 개 있습니다. 중성 탄소 원자에는 6 개의 전자가 있습니다. 6 개의 양성자가 있기 때문에 원자 번호는 6입니다.
답변
여기서 “중성 원자”는 단순히 전하가 없습니다.
보세요, 원자는 양성자, 중성자, 전자로 구성되어 있습니다. 양성자는 양전하를 띠고 전자는 음전하를 띠고 있습니다 (입자 당 전하의 크기는 양성자와 같음). 중성자는 전하가 없습니다.
이제 “중성 원자”에서 양성자의 수는 전자의 수와 같아야합니다. 그렇지 않으면 중성이 아닐 것입니다.
기본적으로 정의는 “중성 원자에서 원자 번호는 양성자 수, 및 전자 수와 같습니다. 왜냐하면 둘 다 동일하기 때문입니다.”
이온을 이온
이온은 원자 또는 전자의 총 수가 양성자의 총 수와 같지 않은 분자로 순 양전하 또는 음전하를 부여합니다.
여기서 원자는 숫자는 같지 않기 때문에 둘 다 같을 수 없습니다. 이 경우 더 나은 정의는 다음과 같습니다.
원자에 존재하는 양성자의 수는 원자 번호입니다. $ Z로 표시됩니다. $.
답변
“중립 원자”는 넌센스에 가깝습니다 . 실제로 IUPAC는 원자에 대해 다음 정의를 권장합니다.
최소 입자는 여전히 화학 원소를 특성화하고 있으며, 거의 모든 질량 (99.9 % 이상)을 운반하는 양전하 ($ Z $는 양성자 수, $ e $는 기본 전하)의 핵과 그 결정을 결정하는 $ Z $ 전자로 구성됩니다. 크기.
보시다시피 원자의 경우 원자핵에있는 양성자의 수인 원자 번호라고도하는 양성자 번호, 전자의 수와 같습니다. 결과적으로 George가 그의 의견에서 언급했듯이 모든 원자는 정의상 (전기적으로) 중립적입니다.
댓글
- " 수소 유사 원자 " 시리즈에는 H, He +, Li2 +, Be3 + 등이 자주 사용됩니다. >
" 중립 원자 "가 말도 안된다고 생각하지 않습니다.
답변
왜냐하면 과학자들은 때때로 중립적이지 않은 “원자”라는 용어를 사용하기 때문입니다.
이것은 “ 수소 유사 원자 “라는 문구에서 가장 자주 사용됩니다.
수소와 같은 원자는 전하 Ze의 하나의 핵과 전하의 단일 전자 -e로 구성됩니다.
참조 :
헬륨 유사 원자의 상관 관계 (전하에 관계없이 2- 전자 원자)
일부 리튬 유사 및 나트륨 유사 원자의 스펙트럼 (3 및 11- 전자 원자)
4 배 여기 된 베릴륨 유사 원자 – 준 고전 모델 (4 전자 원자)
붕소 유사 원자의 바닥 상태에 대한 미세 구조 연구 (5 전자 원자)
탄소와 같은 원자의 기저 상태 에너지에 대한 상대 론적 보정 (6 전자 원자)
등
답변
중성 원자는 Na +가 아니라 Na 또는 Cl-이지만 Cl처럼 순 전하가없는 원자입니다. 그 사람은 원자가 아니라 중성 원자를 언급 한 것은 아마도 하전 된 원자 / 이온이 여분의 전자 (Cl-와 같은) 또는 더 적은 수의 전자 (예 : Na +)를 가지고 있기 때문에 원자 번호가 a에 존재하는 양성자 / 전자의 수라는 개념을 위반하기 때문일 것입니다. 중성 원자.
주석
- 원자 번호는 중성 여부에 관계없이 원자에 존재하는 양성자의 수입니다. 어떤 규칙도 위반하지 않습니다.
- 앞서 언급 한 정의에 따르면 전자 일 때 개념을 위반합니다.