탄소는 두 개의 다른 그림에서 다르게 번호가 매겨졌습니다. 탄소 넘버링 규칙은 무엇입니까?
답변
사실 적어도 과당 부분의 경우 넘버링은 동일합니다. 분자 (자당 이미지의 오른쪽 단당류-왼쪽의 단당류는 포도당)
탄수화물 번호 매기기의 핵심은 알데히드 또는 케톤 인 탄소를 찾는 것입니다. (카르 보닐 탄소). 이것은 가장 낮은 번호가 매겨진 단당류의 끝이 될 것입니다. 알 도스의 경우이 탄소는 탄소 1이됩니다. 케토 오스의 경우 선형의 고리가 열린 형태로 도달 할 수있는 가장 낮은 수입니다 (예 : 과당의 경우 2). 나머지 탄소는 그에 따라 번호가 매겨집니다.
선형 피셔 투영 (두 번째 이미지의 “D- 과당 (선형)”이미지처럼)을 사용하는 경우 카르 보닐 탄소가 분명해야합니다. 고리 형태에서는 그다지 명확하지 않습니다.
환형 형태의 알데히드 또는 케톤을 찾는 대신 를 찾습니다. 아세탈 또는 헤미 아세탈. 즉, 여러분은 산소에 대한 다중 결합을 가진 탄소를 찾고 있습니다. 첫 번째 이미지에서 이것은 두 단량체 (푸라 노스의 왼쪽에있는 것) 사이에 산소 다리를 만드는 탄소입니다. 브리지는 하나의 산소이고 푸라 노스 고리의 산소는 다른 하나입니다. 두 번째 그림에서 맨 오른쪽에있는 탄소입니다. 푸라 노스의 고리 산소와 자유 수산기 산소가 있습니다. 이 두 탄소는 “2”로 번호가 매겨져 있으며, 푸라 노스 고리를 180도 회전하여 아세탈 위치를 뒤집는 것을 상상하면 다른 탄소도 일치하는 것을 볼 수 있습니다.
(한 가지 2 개의 탄소에 대한 1 개의 탄소의 방향성이 당신을 넘어 뜨릴 수 있습니다. 헤미 아세탈 형태는 개 환형 카르 보닐 형태와 상호 전환 될 수 있으며 단당류의 “아노 머 위치”는 자유롭게 반전 될 수 있습니다. 키랄성-즉, “위”와 “아래”사이를 쉽게 전환 할 수 있습니다. 결합 된 아세탈 형태 일 때만 알파 또는 베타 구성에 고정됩니다.)