På skolen gjorde vi et eksperiment med fett og $ \ ce {KOH} $ for å lage «myk» såpe.
Etterpå , vi la til $ \ ce {NaOH} $ for å endre den til «hard» såpe.
Jeg leste på flere steder på internett at forskjellen mellom å bruke kalium og natrium er det som avgjør om det blir et » hard «såpe eller» myk «såpe.
Er jeg riktig i forestillingen om at $ \ ce {K +} $, resp. $ \ ce {Na +} $ ioner kobles til $ \ ce {O -} $ endene av fettsyren?
Er det mulig å hoppe over det første trinnet og lage «hard» såpe ved å bruke $ \ ce {NaOH} $ med en gang?
Hvorfor oppløses «myk» såpe så mye lettere enn «hard» såpe? Eller med andre ord: Hvorfor er det mye lettere for $ \ ce {K +} $ å falle av enn for $ \ ce {Na +} $?
Svar
I utgangspunktet, ja, med vanlige termer, har myk såpe $ \ ce {K +} $ og hard såpe har $ \ ce {Na +} $ .
De er begge alkalimetaller, men $ \ ce {K +} $ er under $ \ ce {Na +} $ på det periodiske systemet, så kanskje vi bør vurdere periodiske trender. Når du går nedover en tabell blir atomene mer reaktive, så det er mer sannsynlig at $ \ ce {K +} $ reagerer med polare deler av vann enn $ \ ce {Na +} $ . Her er løseligheter for begge (selv om det er andre verdier som kan fortelle denne historien, kanskje bedre enn produktets løselighet):
[Løselighet for $ \ ce { KOH} $ ] i $ \ ce {H2O} $ ved 25C: 121 g / 100 ml
[Løselighet for $ \ ce {NaOH} $ ] i $ \ ce {H2O} $ ved 25C: 100 g / 100 ml
Når det gjelder spørsmålet ditt om å gå rett i hard såpe, basert på denne lenken virker det gjennomførbart; han brukte bare $ \ ce {NaOH} $ (lut) og oljer uten å nevne $ \ ce {KOH} $ (potash?) å snakke om.
Og ja, de positive ionene kobles til $ \ ce {O -} $ av fettsyren som vist i dette diagrammet. 
(img src: http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec19/lec19.html )
Kommentarer
- Dette er ikke et svar på spørsmålet, og delen om reaktiviteten er også fullstendig tull her.