Jeg har følgende reaksjoner:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
Jeg har også ha $ \ Delta H $ i $ \ mathrm {kJ / mol} $ for de tre første reaksjonene.
Av denne informasjonen trenger jeg å finne $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Jeg er ganske sikker på at jeg må bruke Hess lov, men jeg vet ikke hvordan jeg skal bruke den her. Jeg har prøvd å bruke den andre reaksjonen som min «viktigste» reaksjon, og så kan jeg bruke den tredje og fjerde reaksjonen som formasjonsreaksjoner for to av forbindelsene i hovedreaksjonen, men etter det er jeg ikke sikker på hvordan jeg skal gå frem. p>
Svar
Du prøver å finne ut formasjonens entalpi. Formasjonens entalpi er energiforandringen når en mol av et stoff dannes fra dets bestanddeler i sin standardtilstand.
Den siste ligningen samsvarer med dette, så det skal være ditt «hoved» eller «mål» ligning. Derfra skal du kunne bruke Hess «lov til å beregne entalpiendringen av dannelsen av magnesiumoksid.
Kommentarer
- Jeg vet at, men problemet er at jeg ikke vet ' hvordan jeg skal bruke Hess ' lov for å komme fra de tre første til den siste ligningen.
- Nevermind, jeg ' har funnet svaret, selv om det ' ikke akkurat er det mest pålitelige nettstedet for å finne et svar, kjemien sjekker ut Jeg tror: answer.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL