Ok, jeg løp inn i dette spørsmålet i lekser.
En 100,0 ml prøve på 0,20 M HF er titrert med 0,10 M KOH. Bestem pH i løsningen etter tilsetning av 200 ml KOH. Ka av HF er 3,5 x 10-4?
Oh yeah its multiple choice
- 3.46
- 10.54
- 8.14
- 9.62
- 7.00
Jeg har funnet svar på lignende spørsmål. Her
Men jeg kommer inn i et annet problem med dette spørsmålet. T han HF og KOH avbryter hverandre for de har like mye føflekker
I antar hva noen gang vi ser på den andre siden vil ha 0,02 mol og er en syre
- HF -> 0.1L * 0.2M = 0.02 mol
- KOH -> 0.2L * 0.1M = 0.02 mol
- HF-KOH = 0
Jeg tror dette betyr at jeg ikke kan bruke Hasselbach-ligningen så jeg gjorde dette :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x så det er en annen måte å løse det på
Jeg har fått litt tilbakemelding på denne reaksjonen: «Du anta at den første reaksjonen fullføres når Ka ikke er så høy «
Hvis jeg t går ikke til ferdigstillelse hva gjør jeg ?!
Jeg trenger egentlig bare å se hvordan dette ordner seg og vite hvorfor ting skjer
Kommentarer
- Jeg vil anbefale deg å holde deg til antagelsen at reaksjonen først er fullført, før du vurderer den ufullstendige saken. Hvis reaksjonen er fullført, hvilke produkter skal du danne?
- Jeg ' beklager, men jeg var ikke ' ikke sikker på at enten FH2 + KO eller H2O + FK egentlig ikke helt sikker
- Hvilken av HF og KOH er basen? Hvilken er syren?
- HF er syren KOH er basen
- Uhhuh. Så syren er en protondonor, ikke sant? Og basen er en protonakseptor, ikke sant? Hvilke arter vil de danne? Husk at KOH eksisterer som $ \ ce {K +} $ og $ \ ce {OH -} $ i løsning.
Svar
Fra kommentarene:
[OP] Ok, takk alle sammen, jeg fikk det endelig. så K blir bare kastet ut av vinduet. og vi sitter igjen med ligningen (F- + H2O < -> FH + OH-) Så jeg tar Ka for å lage Kb med (Kw / Ka) og konsentrasjonen min av F – og OH- var (0,02 / 0,3) som jeg plugget inn i sqrt ((Kb) * (M av OH- eller F-)) tok -loggen som fikk pOH og konverterte den deretter tilbake til pH (14 – pH ) En siste ting hvorfor IK ut av vinduet betyr at det er nøytralt. Oh og svarene 8.14
Omskrevet med avsnitt:
En sterk base ( $ \ ce {KOH} $ ) reagerer med en svak syre ( $ \ ce {HF} $ ) i støkiometrisk forhold:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
Hovedartene er fluor, en svak base med pKb = 14 – pKa, der pKa er den for flussyre. Kaliumionet er en tilskuer. For å finne pH, bruk din favorittstrategi for en ren svak base. Resultatet er pH = 8,14.
Som MaxW påpekte i kommentarene, er dette avhengig av å få det støkiometriske forholdet akkurat. Hvis $ \ ce {KOH} $ er til og med i lite overskudd (la oss si en tidel millimol per liter for mye), vil pH være sterkt grunnleggende ( pH 10). Hvis du tar feil i den andre retningen, vil du ha en $ \ ce {HF, F -} $ buffer med en sur pH.