Graden av dissosiasjon av $ \ ce {NH3} $ til $ \ pu {1 atm} $ er 20% som følger: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Jeg følger to måter, men ender med to forskjellige svar.
Her antar jeg at den første mengden reaktantmole er 2 og at produktet er 0. Så tar jeg mengden ammoniakk i likevekt til å være $ 2-2 \ alpha $, nitrogen å være $ \ alpha $ og hydrogen til å være $ 3 \ alpha $. Så finner jeg $ K_ \ mathrm {p} $ (hvor $ \ alpha = 0.2 $).
Her, da dissosiasjon er 20%, antar jeg at mengden ammoniakk i likevekt vil være 0,8 og at av nitrogen og hydrogen vil være henholdsvis 0,2 og 0,6. Så finner jeg også $ K_ \ mathrm {p} $, men det skiller seg fra den opprinnelige.
Hvor tar jeg feil?
Svar
Første løsning er perfekt.
Problemet er i den andre løsningen.
Hvis vi starter med 1 mol $ \ ce {NH3} $ så sitter vi igjen med 0,8 mol med 20% dissosiasjon når 0,2 mol reagerer, gir disse 0,2 mol o.1 mol $ \ ce {N2} $ og 0,3 mol $ \ ce {H2} $
Derfor $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
Kommentarer
- Det betyr at for $ 2 mol $, bør jeg si $ 1,6 mol $ $ NH_ {3} $ forblir i likevekt .. .?
- @NehalSamee ja det er helt riktig
- … Men hvis vi tar den totale molen i likevekt er 100, så er likevekten rium inneholder 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ og 5 mol $ N_2 $ … Deretter stemmer ikke beregningen ' t …
- det er ikke definisjonen av grad av dissosiasjon grad av dissosiasjon er% av reaktant som gjennomgår reaksjon @NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … les dette, prøv å bruke her. @NehalSamee