Jeg beklager hvis dette allerede er spurt, men jeg kunne ikke finne det på et søk her, men jeg kunne heller ikke bestemme hvordan jeg skulle søke etter tilstedeværelsen med to ord («ammoniakk» og «aluminium»)
Jeg har lest blandede resultater om hvorvidt bruk av husholdningsammonakk på aluminium er skadelig eller ikke. I mitt tilfelle vil jeg bruke den til å rengjøre stekebrett ved å legge litt (~ 1 ss til 1/4 kopp) ammoniakk på pannen og dekke den med en plastpose og sette den til side i timer eller en dag eller så for å tillate det for å myke opp bakt på smuss. Jeg vil også og bruker den til en rekke andre husholdnings- og tinkeringprosjekter. Jeg leste på et nettsted at det er en veldig dårlig idé å bruke ammoniakk på en sykkelramme i aluminium fordi den vil svekke den alvorlig.
Skader husholdningens ammoniakk aluminium?
Kommentarer
- Hvorfor nedstemmene? Gi meg beskjed
- Jeg vet ikke ' ikke svaret, men jeg antar at det ville være OK. // Kjernen er at ALT aluminium danner et overflatebelegg på $ \ ce {Al2O3} $. Konsentrerte lutløsninger (mye $ \ ce {OH -} $) vil oppløse laget. Så en lutbasert ovnrenser ville være et klart NEI. // Kjemi er en eksperimentell vitenskap. Prøv et stykke aluminiumsfolie i den fortynnede ammoniakkløsningen og se hvordan det resulterer.
- Hva er akkurat husholdningsammonakk?
- @Karl ammoniakk i husholdningen er bare ammoniakkvann, selges vanligvis som rengjøringsmiddel i dagligvarebutikker i USA. Jeg husker ikke konsentrasjonen, men du vet når du tar lokket av plastflasken!
- @EdV Fant et datablad for et Walmart-produkt, det ´ s 2%. Men hva for? Jeg mener jeg ´ en kjemiker, og jeg så aldri på noe rot på kjøkkenet mitt og tenkte " for dette trenger jeg ammoniakk ". 😉
Svar
Ja, ammoniakk i vann vil sannsynligvis i tide skade metallaluminium i nærvær av luft og eventuelle salter (fra utsiden av støv, …) som videre kan tjene som en elektrolytt.
Ammoniumsalter er i seg selv gode til å transportere solvatiserte elektroner, og her er du, utilsiktet, sannsynligvis ved å skape et metall-luft-batteri -scenario.
Mulige halvcellereaksjoner:
$ \ ce {Al – > Al ( 3+) + 3 e-} $
$ \ ce {O2 + 2 H2O + 4 e- – > 4 OH-} $
Resultatet i en nettocellereaksjon på:
$ \ ce { Al (3+) + 3 OH- – > Al (OH) 3} $
Den vandige ammoniakken kan også hjelpe her med fjerningen av aluminiumhydroksydet ved å danne et «oppløst / peptisert / overmettet hydrert aluminiumoksyd» (pr. papir «The Precipitation of Aluminium Hydrous Oxide and Its Solubility in Ammonia» av Prideaux og Henness).
Essensielt, Aluminium er nå en raskere korroderende anode.
Fint eksperiment, riktignok utilsiktet.
Kommentarer
- " Ammonium salter, de er gode i transport av solvatiserte elektroner, .. " Ja, i flytende ammoniakk !!
- Karl: Sjekk ut elektrolytt i noen kommersielle battericeller. Se chlorine.americanchemistry.com/Science-Center/… for å sitere: " Når ammoniumklorid brukes som elektrolytt i et batteri, gjøres det til en vannaktig pasta og plasseres mellom katoden og anoden. "
- Jeg har aldri hørt om et batteri der elektrolytten trenger å transportere elektroner. Bortsett fra som en overladningssikkerhetsmekanisme i moderne Li-ion-celler. Som er definitivt og perfekt vannfrie inni. Og den nettsiden du lenker til, er en fornærmelse mot lesernes intelligens, beklager.