Danner fluor noen gang en dobbelt- eller trippelbinding? Jeg lurer på om tilsynelatende mangel på slike høyere ordensbindinger er relatert til elektronegativiteten til fluor.
Kommentarer
- Hvem sa at det ikke ' t ?
- Oxtoby-prinsippet om moderne kjemi
- Det var en retorisk klikkbar spørsmål. Det er $ \ ce {F = N} $ obligasjon kjent for å eksistere.
- For alle hensikter betyr det ikke ' t …
Svar
Forbindelsen $ \ ce {NF} $, som er isoelektronisk til $ \ ce {O2} $ er kjent, har blitt isolert i matriser og karakterisert og utsatt for beregninger. Som for dioksygen, er tre forskjellige tilstander i dette molekylet kjent: en triplett og to singletilstander. Uten å utføre noen sofistikert analyse av orbitalene, kan vi forvente en obligasjonsrekkefølge på 2, og dermed en dobbeltbinding.
Harbison utførte beregninger på denne forbindelsen. Han kom til den konklusjonen at den mest stabile triplettilstanden beskrives best ved bruk av bare en $ $ ce {N-F} $ obligasjon. De to singlettilstandene som krever full elektronparring, viser imidlertid en mye kortere $ \ ce {N-F} $ obligasjonsavstand og blir dermed bedre beskrevet av en $ \ ce {N = F} $ dobbeltbinding. Legge til formelle kostnader vil føre til: $$ \ ce {\ overset {-} {N} = \ overset {+} {F}} $$
Referanse:
G. S. Harbison, J. Er. Chem. Soc. , 2002 , 124 , 366–367. DOI: 10.1021 / ja0159261 .
Kommentarer
- Gå nedover denne linjen, man lurer på hva som ville skje når atomnummeret på $ \ ce {X} $ i $ \ ce {XF} $ avtar. Tilsynelatende har bormonofluorid $ \ ce {BF} $ fremdeles bare delvis dobbeltbåndskarakter . Berylliummonofluorid $ \ ce {BeF} $ ville også være et interessant, om enn mer komplisert tilfelle …
Svar
For de fleste formål, dvs. å skrive Lewis-strukturer og slike ting, danner fluor alltid enkeltbindinger. I kjemi på høyere nivå kan det være mulig (som i kommentarene). Fluor, som du sa, er veldig elektronegativ, og derfor liker den ikke å «dele» elektronene sine, noe som nesten alltid fører til enkeltbindinger.