Spørsmål: Dipolmomentet på $ \ ce {HBr} $ er $ 2,60 \ ganger 10 ^ {- 30} $ og den interatomiske avstanden er $ 1,41 $. Hva er den prosentvise ioniske karakteren til $ \ ce {HBr} $?
Det jeg vet er at den prosentvise ioniske karakteren observeres dipolmoment delt på beregnet dipolmoment $ \ ganger \ 100 $.
Det beregnede dipolmomentet er $ \ textrm {ladning på elektron} \ ganger \ textrm {molekylradius} $.
Hvordan ville jeg imidlertid konvertere interatomisk avstand til radius?
Svar
Det beregnede dipolmomentet er ladning på elektron * radius av molekylet
Det er litt av, det beregnede dipolmomentet (beregnet forutsatt at et elektron er overført helt fra hydrogen til brom) er avhengig av bindingslengden (interatomisk avstand ), ikke radiusen. \ begin {align} \ mu_ {100 \%} & = \ mathrm {elektron ~ charge \ times interatomic ~ avstand} \\ \ mu_ {100 \%} & = (1,6 \ ganger 10 ^ {- 19}) \ \ mathrm C \ ganger (1,41 \ ganger 10 ^ {- 10}) \ \ mathrm m \\ \ mu_ {100 \%} & = 2.26 \ ganger 10 ^ {- 29} \ \ mathrm {C \ m} \\ \ end {align}
Som du påpeker, $$ \ mathrm {\% ~ ionic ~ character} = \ frac {[\ mu_ \ mathrm {obs}]} {[\ mu_ {100 \ \%}]} = \ frac {[2.6 \ ganger 10 ^ {- 30}]} {[2.26 \ ganger 10 ^ {- 29}]} = 0.12 = 12 \ \% $$