Kommentarer
- Egentlig er det omvendt.
- chemistry.stackexchange.com/questions/40044/…
- Advarsel til leserne: Hele dette spørsmålet er galt, den første IE av oksygen er mindre enn den første IE av nitrogen. To av svarene er også feil.
- Svarer dette på spørsmålet ditt? Hvorfor reduseres ' ioniseringsenergi fra O til F eller F til Ne?
Svar
Du ser fra de elektroniske konfigurasjonene:
- nitrogen: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 3} $
- oksygen: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 4} $
I virkeligheten er første ioniseringsenergi av nitrogen er større enn den første ioniseringsenergien av oksygen fordi nitrogen, i en stabil halvfylt orbital tilstand, er relativt mer stabil enn oksygen. Oksygen vil derimot ha en tendens til å miste et elektron lett for å oppnå det mer stabile halvfylte banetilstand.
Som regel er halvfylte og fullfylte orbitale tilstander som regel mer stabil sammenlignet med andre konfigurasjoner fordi de tilskriver maksimal utvekslingsenergi.
Kommentarer
- Er du sikker på " Oksygen, …, vil gjerne miste et elektron lett "? Jeg spør fordi $ \ ce {O +} $ er veldig uvanlig …
- p4 har samme utvekslingsenergi som p3. Det skyldes frastøt.
- (-1) Til tross for at det er akseptert, er dette svaret feil . energi er bare et lite hensyn (hvis det i det hele tatt er en), den riktige årsaken er frastøting mellom parede elektroner.
Svar
Oksygen har en lavere første ioniseringsenergi ettersom elektronet som fjernes kommer fra en sammenkoblet bane. 
Elektroner i samme bane opplever maksimal frastøting da fordelingen av deres bølgefunksjoner er den samme, slik at sannsynlighetsdensitetsfordelingen er den samme og elektronene kan betraktes som å oppta samme plass. Dette maksimerer deres frastøting og øker den potensielle energien til elektronene i den banen, noe som gjør elektronene lettere å fjerne. Dette til tross for den økte effektive kjernefysiske ladningen som elektronet opplever i oksygen og den reduserte radiusen til orbitalen.
Se: «Physical Chemistry», Atkins, P.W. Avsnitt 13.4, pp370 (4. utgave) – beklager, jeg har en gammel!
Kommentarer
- Dette er riktig svar!