Jeg prøver å skrive en balansert ligning av kombinasjonen av litiummetall og fluorgass. Jeg forstår at dette vil gi et ionisk fast stoff fordi det er et reaksjon av et metall og et ikke-metall. Imidlertid er jeg forvirret med fluorionet som har en ladning på -1 og fluor bare som et diatomisk molekyl ($ \ ce {F2} $). Er $ \ ce {F2} $ to fluorioner eller bare en?
Kommentarer
- Oksidasjonsstatus på $ F_2 $ er 0, men i $ F ^ – $ har -1 oksidasjonstilstand derav $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Svar
$ \ ce {F2} $ vil gi $ 2 \ space \ ce {F -} $ ioner.
Du kan skrive den balanserte halvcellereaksjoner som følger:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Multipliser den andre ligningen med 2 for å få $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Dette er for å sikre at den endelige ligningen ikke har noen elektroner på begge sider.
Legg nå til denne ligningen med fluoren.
Du får $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $ som du kan skrive som $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
Svar
Fluoren atom er langt for å være reaktivt for å eksistere alene, så naturlig binder det seg med andre atomer i sin nærhet for å stabilisere seg selv. er elektrisk nøytral, noe som betyr at den har like mange protoner som elektroner. Et fluor atom kan dele elektroner med et annet ikke-metallisk danne en kovalent binding. Når du deler elektroner i en kovalent binding, kalles fluor fortsatt et atom, fordi det ikke har fått full kontroll over elektronet som fullfører sin $ 2p $ orbital. I $ \ ce {F2} $ molekylet , det er til fluor atomer .
Fluorid ion er et resultat av et fluor atom som helt får kontroll over et elektron, som vanligvis doneres av en metall. Elektroner kan overføres fra et metall til fluor atomer for å danne metallioner og fluor ioner . Reaksjonen du snakker om vil se slik ut:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Jeg inkluderte oksidasjonstall for å vise hvordan hver art har fått / mistet elektroner, selv om dette normalt ikke ville være inkludert i formelen.
Svar
Fluorgass i den diatomiske $ \ ce {F2} $ er egentlig det kovalente paret fluor atomer (som fluor er et ikke-metall), som vist i diagrammet nedenfor:
I reaksjonen beskriver du:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
krever at fluoridionet har en ionebinding med litiumionen to ganger (for å balansere ligningen).
Kommentarer
- State of aggregati på skal ikke abonneres, det er ikke galt, men anbefalingene (kap. 2.1.) er forskjellige.
- @ Martin- マ ー チ ン ingen problemer, lett løst 🙂
- Bare påpeke det, jeg visste det ikke for en måned siden, så Jeg vil at andre skal tjene på min kunnskap: D Og jeg synes det ' er lettere å lese;)
- Det er også et veldig bra poeng – jeg lærte noe nytt og jeg er enig, det er tydeligere
Svar
Fluor i sin elementform er $ \ ce { F2} $, et nøytralt molekyl. Hver fluor har syv valenselektroner, og etter dannelsen av molekylet er det en kovalent, dvs. elektrondelingsbinding, og de resterende seks valenselektronene ved hvert fluor kan betraktes som ensomme par.
Når elementær fluor reagerer med metall vil det danne en ionisk forbindelse akkurat som du sa. For at dette skal skje, må begge elementene som er involvert i reaksjonen ioniseres, dvs. de må få eller miste elektroner. Dette kalles en redoksreaksjon .
I dette spesielle tilfellet vil litium overføre en av elektronene til fluor, noe som resulterer i følgende ligninger: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}