Hvordan finne halvekvivalenspunktet, vel vitende om pH, molaritet, tilsatt titrant på ekvivalenspunkt?
Dette er et ganske greit og enkelt spørsmål, men jeg har funnet mange forskjellige svar på dette spørsmålet. Jeg trodde opprinnelig at halvekvivalenspunktet ble oppnådd ved å ta halvparten av pH ved ekvivalenspunktet. Imidlertid har jeg møtt noen kilder som sier at det oppnås ved å halvere volumet av titranten som er lagt til ved ekvivalenspunkt.
Kommentarer
- Ja det ' er ikke halvparten av pH ved ekvivalenspunkt, de andre kildene dine er korrekte
Svar
Halvekvivalenspunkt er akkurat hvordan det høres ut. Det er punktet hvor volumet som er lagt til er halvparten av hva det vil være på ekvivalenspunktet.
Det er 3 tilfeller
- Strong Acid vs Strong Base: Her kan man bare bruke lov om ekvivalens og finne beløp på $ \ ce {H +} $ i løsningen . Lignende metode for sterk base vs sterk syre.
- Svak syre vs sterk base: Her kan man søke Henderson-Hasselbalch-ligning som et generelt resultat får man pH = pKa.
- Svak Base vs Strong Acid: Denne saken ligner på WA vs SB, og man kan enkelt bruke Henderson-Hasselbalch for baser igjen, man får pOH = pKb