Vel, ja, men knapt. Forutsatt at du glemte å si at $ C = 0,04 M $ er molariteten til HF-løsningen, så har du brukt ligningene dine riktig.
En bekymring her er at snarveiligningene dine er avhengige av det som ofte kalles den «lille x tilnærmingen», som sier at mengden HF som faktisk dissosierer, er så liten at vi kan forsømme forskjellen mellom den opprinnelige og likevektige molariteten til HF. Er det faktisk sant? Vi må gjøre hele beregningen for å se, startende fra Ka-ligningen som beskriver likevektssammensetningen av løsningen: $$ K_a = \ frac {[{\ rm H} _3 {\ rm O} ^ {+}] [{\ rm F} ^ {-}]} { [{\ rm HF}]} $$ Hvis vi lar $ x $ stå for likevektsmolariteten til $ {\ rm H} _3 {\ rm O} ^ {+} $ og $ C $ for den første molariteten til HF, så blir denne ligningen til $$ x ^ 2 = K_a (C – x) $$ som kan løses med kvadratisk ligning. Ved å bruke $ C = 0,04 $ finner vi $ x = 4,819 \ times10 ^ {- 3} $ som gir pH = 2,317 … Du vil legge merke til at det er forskjellig fra verdien, og at det er fordi omtrent 12% av HF dissosierer, som ikke er så lite.
Imidlertid , et poeng vi ikke har adressert ennå, er at du har gitt svaret ditt til mye mer presisjon som dataene rettferdiggjør. Du har bare to signifikante sifre i pKaen din og bare 1 i verdien for C. Det betyr at svaret ditt bare skal ha ett signifikant siffer, og du bør gi det som pH = 2. I det tilfellet, tar du nøyaktigheten til dataene dine, er svaret ditt riktig. Faktisk er svaret ditt riktig til og med to signifikante sifre (pH = 2,3). Men det er bare heldig. Det kan være lurt å studere når du kan bruke disse ligningene og når du ikke kan.