Jeg leste i en vestafrikansk kjemielærebok (New School chemistry av Osei-Yaw Ababio) at aluminiumtrioksokarbonat (IV) (aluminiumkarbonat) ikke eksisterer. Jeg trenger bekreftede bekreftelser eller motstander.
Kommentarer
- Trioxocarbonate (IV) = karbonat ($ \ ce {CO3 ^ {2 -}} $) . Aluminiumkarbonat ($ \ ce {Al2 (CO3) 3} $) eksisterer ikke. Imidlertid eksisterer den grunnleggende formen i grunnform som Dawsanite-mineral. Sjekk wikipedia.
- Relatert: Hvorfor er aluminiumkarbonat ustabilt?
Svar
Årsaken til at aluminiumkarbonat ikke kan eksistere er fordi det rett og slett er for ustabilt og heller vil bli brutt ned i stedet.
For det første er aluminiumionen sterkt polariserende med høy positiv ladningstetthet (ettersom det er et lite ion som er trippeladet). Dermed er forvrengning av karbonationens elektronsky veldig god.
Dette er en veldig grov måte å si det på, men hvordan reaksjonen skjer er faktisk på denne måten: Aluminiumion «trekker» en av oksygenatomene, som har en enkeltbinding til karbonet, i karbonat, mot den og den enkeltbindingen går i stykker, slik at en av de andre oksygene kan danne en dobbeltbinding med karbonet. Og dette gir karbondioksid. p> Også er reaksjonen gunstig på grunn av entropi-hensyn. Det dannede karbondioksidet er i gassfasen.
Dermed vil reaksjonen mellom aluminium og karbonat gjerne fortsette fremover. Dette er grunnen til at det » eksisterer ikke «som hevdet av læreboken din.
Håper dette avklarer det.
Svar
Det eksisterer ikke i naturen, men du kan gjøre det i laboratoriet ved å legge til trykk.
Fra en tradisjonell blyant- og papirberegning fant jeg trykket som trengs for
Al 2 / 3 O (s) + CO 2 (g ) = Al 2/3 CO 3 (s)
er omtrent 10 GPa .. .
Eller du kan lage en Al 2 (CO3) 3 (aq) -løsning med konsentrasjon på $ 10 ^ {- 5} $ M.
Vel, fremdeles ikke umulig. Og det bør være noen spesielle løsningsmidler og / eller komplekse strukturer som lett tillater denne reaksjonen (postulering).
Kommentarer
- Kan du legge til flere detaljer, for eksempel hvilket trykk kreves? Er det en spesifikk prosedyre?
- Jeg har ikke ' Jeg har ikke beregningsprogramvaren jeg pleide å ha. Men du kan beregne den frie energien og finne temperatur / CO2-trykk der Al2 (CO3) 3 kan være stabil