Forklar strukturen til HNC (Hydrogen Isocyanide)

I slike type spørsmål, kan vi ikke direkte bestemme oksidasjonsstatus ved normal algebrametode.

Først må du tegne strukturen.

1.I en kovalent binding, jo mer elektronegativ element får et bidrag på -1og det andre elementet får et bidrag på +1 ladning (gyldig for både sigma- og pi-obligasjoner. Behandler dobbelt dobbeltbinding som to enkeltbindinger og tredobbelte obligasjoner som tre singelbindinger).

2. Obligasjoner mellom samme element har bidrag 0 til hvert element.

3. I en koordinat e binding, hvis bindingen er rettet fra mindre elektronegativt element til mer elektronegativt element, får det mer elektronegative elementet et bidrag på -2 og det mindre elektronegative elementet får et bidrag på +2.

ol 4. tilfelle koordinatbinding er rettet fra mer elektronegative til mindre elektronegative elementer, er bidraget 0 til hvert element.

5.Til disse 4 trinnene for hver binding. Verdien av oksidasjonsstatus for et element er summen av alle bidrag på grunn av alle andre grunnstoffer / bindinger.

På spørsmål, på grunn av C-H-binding, får karbon -1 og hydrogen +1. På grunn av den tredobbelte bindingen mellom C og N, blir N -3 og C blir +3.

Summing all,

Oksidasjonsstatus for hydrogen er +1

Oksidasjonsstatus for karbon er -1 + 3 = + 2

Og oksidasjonsstatus for nitrogen er -3

Kommentarer

• Er en av bindingene mellom N og C, en ionebinding?
• Nei. Bare i løsemidler som vann, løsner det seg i H + og CN-.
• I strukturen ser vi at det er fire bindinger rundt nitrogen. Kan du forklare hvilken type binding hver av dem er?
• Jeg tynner påstandene dine tre og fire er feil. De skal være motsatte. Det vil si at hvis koordinatbinding er rettet fra mer elektronegativt element til mindre elektronegativt element, så bør vi forsømme bidraget til kardinatbinding. Referanse: sciencehq.com/chemistry/oxidation-number.html
• Beklager, det var en skrivefeil. Jeg har redigert det nå.