Forskjeller mellom HHO og HOH

$ \ ce { H_ {2} O} $ er vannmolekylet, to hydrogenatomer festet til et sentralt oksygenatom, $ \ mathrm {C} _ {2v} $ symmetri, termodynamisk minimal struktur av disse atomene, Adams ale osv.

HHO er et dårlig definert begrep som ofte bandies av «vanndrevet bil» … entusiaster . Jeg er ikke sikker på at det skal representere et molekyl så mye som en tilstand av hydrogen og oksygen som konvensjonell kjemi ikke har noe begrep om.

• Her «er et innlegg på skeptikere. SE om det
• Og her er en forverrende artikkel på rationalwiki som nevner» HHO »

Jeg tror vi skal tro at det er en gass av hydrogen og hydroksylradikaler, eller av atomisk hydrogen og oksygen, eller protoner og hydroksidioner, eller noe, som er metastabilt ved romtemperatur, og som også bryter med den første loven om termodynamikk når den produseres og forbrennes. Hvorfor denne skarpt åpenbare anomalien i kvanteelektrodynamikk og termodynamikk aldri har blitt observert noe sted i naturen før, er det noen som antar ( sannsynligvis en del av konspirasjonen ). noen artikler, bli publisert i Nature, samle Nobelprisene for kjemi, fysikk og fred …

Kommentarer

• Da jeg undersøkte mekanismen for forbrenning av hydrogen Jeg kom ikke engang til et molekyl som ville ligne $ \ ce {HHO} $.

Det eksisterer ikke noe molekyl med strukturen H-H-O, av den enkle grunnen at hydrogen bare har en bane og er derfor kjemisk ute av stand til å danne mer enn en binding eller opprettholde mer enn to elektroner i sin bane. Derfor er formelen $ \ ce {HHO} $ enten en veldig idiosynkratisk måte å betegne et vannmolekyl (normalt skrevet $ \ ce {H2O} $ og occasi kun $ \ ce {HOH} $, for å understreke strukturen, dvs. H-O-H), eller det refererer til oxyhydrogen, som egentlig ikke er et molekyl i det hele tatt, men heller en blanding av hydrogen og oksygengasser (henholdsvis molekylene $ \ ce {H2} $ og $ \ ce {O2} $) brukt som drivstoff.

Kommentarer

• For å legge til dette er det unntak fra ' hydrogen gjør bare en binding ' tommelfingerregel, i formen av uvanlige elektronmangelbindinger slik de er funnet for eksempel i boraner, men dette gjelder ikke ' HHO '. Disse bindingene kan egentlig ikke forenes med valensbindingsteori og krever molekylær orbitalteori for å gi mening.
• @RichardTerrett, takk, +1. Jeg ' m på lavere nivå, så min kunnskap om MO-teorien er begrenset.

Jeg var helt ukjent med forestillingen om HHO før dette spørsmålet, så +1 bare for å gjøre det oppmerksom på det.

Jeg har ikke mye å legge til tidligere svar, men for de som er interessert i å lære mer om opprinnelsen til HHO (og hvis du har tilgang til disse tidsskriftene gjennom universitetet ditt), gå videre til:

• Hovedartikkelen av Santilli i International Journal of Hydrogen Energy bind 31 (2006) side 113-1128.
• A diskusjon av JM Cato i samme tidsskrift, bind 32 (2007) side 1309-1312 som peker på noen av problemstillingene med å tolke dataene i hovedartikkelen. (Merk der «noen gode pedagogiske muligheter i dette arbeidet for generell kjemi: Santilli-artikkelen bruker ikke-SI-enheter som kan konverteres d, og den grunnleggende termokjemien til fordampning og oksidasjons / reduksjonsreaksjoner kan innlemmes i Hess «aktiviteter av lovstypen.)
• Det er to oppfølgingsdiskusjoner, i samme journal igjen, en av Cloonan bind 21 side 1113 og ett av Kadeisvili som tjener som tilbakevisning til Catos argumenter.

Hele denne diskusjonen gir en flott aktivitet på den vitenskapelige metoden, forståelse av analytiske teknikker, riktig tolkning av data og den iboende motstanden mot endring i det vitenskapelige samfunnet. Dette minner meg om den kalde fusjonsdebakelen, som er veldig godt beskrevet i Gary Taubes bok Bad Science . God lesning for alle som er interessert i denne typen kontroversielle eksperimenter.

Strukturen $ \ ce {HHO} $ eksisterer ikke teknisk under noen vanlige forhold fordi hydrogen generelt ikke dannes to kovalente bindinger samtidig. En slik struktur ville kreve at TON energi ble satt inn fordi hydrogenkjernen ensomme proton ville trenge å kunne holde elektroner i undernivået på $ 2s $ og hindre dem i å forlate atomets omkrets. Oksygen danner imidlertid lett to kovalente bindinger, noe som gjør $ \ ce {H-O-H} $ til en veldig kjemisk sannsynlig og vanlig struktur. Hvorfor kan oksygen danne to kovalente bindinger? Tenk på det når det gjelder kvantemekanikk, mye på den måten som jeg forklarte for hydrogen.