Hvorfor har francium, radon, radium og actinium hele tall for gjennomsnittlig atommasse, selv om de har isotoper? Men så er elementer som beryllium, fluor og natrium oppført uten isotoper, men likevel har de et desimal for gjennomsnittlig atommasse?
Kommentarer
- Wikipedia-dataene for Francium, Radon, Radium og Actinium har massetall (protoner + nøytroner) ikke atommasser siden alle isotoper av disse elementene er radioaktive.
- Elementer ' navnene er ikke ' t kapitaliseres.
- Det ' er ikke det ' som foregår her, men merk at det ' s fullt mulig for det vektede gjennomsnittet av et sett med heltall å være et heltall.
Svar
For elementer med ingen stabil isotop (dvs. Francium, Radium og Actinium), er atommassen valgt å være den for den lengst levde isotopen.
Mer generelt reflekterer massene for stabile elementer den naturlige overflod av hver isotop i en prøve av elementet. Natrium har mer enn en isotop, så utsagnet stemmer ikke, selv om bare en av dem er stabil og er inkludert i gjennomsnittet. I dette tilfellet er det viktig å huske at massen av protoner og nøytroner bare er omtrent 1 amu, så selv om det bare er en isotop, er det ikke noe krav om at den har en helt atommasse.
Svar
For sterkt radioaktive grunnstoffer som ikke forekommer i store mengder i naturen, er massetallet som er oppført massetallet av den mest stabile isotopen. Når dette er gjort, skrives verdien ofte i parentes. Wikipedia-siden for Periodisk system har noen fine detaljer om organiseringen av tabellen og verdiene som er inkludert.