(Gunstig betyr hvor eksoterm en reaksjon er, gunstigere = mer eksoterm)
Det er noen abnormiteter i trendene for hvor gunstig elektronaffiniteten er.
Fra Al til Cl øker elektronegativiteten, men energien som frigjøres fra elektronaffiniteten til P er mindre enn den til Si. Hvorfor? Er det på grunn av hvordan elektronene er ordnet?
Det er mange determinanter for hvor gunstig elektronaffinitet er. For eksempel oksygen og svovel. Generelt vil vi tro at oksygen har en gunstigere elektronaffinitet på grunn av dets sterkere elektronegativitet. Begge har samme elektronkonfigurasjon, bortsett fra antall skall. Men svovel ser ut til å ha en gunstigere elektronaffinitet på grunn av sin større størrelse. Den mindre størrelsen på oksygenatom produserer mer elektron-elektronavstøtning når en eller flere elektroner tilsettes.
Alt jeg ber om er en liste over determinanter. Jeg prøvde å finne en, men kunne ikke «t.
Kommentarer
- Elektronaffinitet er et tall, det er ikke gunstig, og frigjør heller ikke energi. Selv om spørsmålet sannsynligvis er gyldig, gjør den uklare formuleringen det veldig vanskelig å tyde. Vennligst omformuler.
Svar
Elektronaffiniteten (EA) til et atom (A) er definert som den minimale energien som kreves for å frigjøre et elektron (e $ ^ – $) fra det tilhørende anionet (A $ ^ – $)
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ i annet ord, elektronaffiniteten er ioniseringsenergien til det assosierte anionet.
En stor positiv EA betyr at anionen A $ ^ – $ er stabil, mens en negativ EA indikerer at anionen $ {\ text { A} ^ -} $ er ustabil (som for eksempel He $ ^ – $). Halogener har den største elektronegativiteten da den tilknyttede anionen får et fullstendig fylt skall. / halvfullt skall / sub shell ved tilsetning av et ekstra elektron, så vil A ha en stor EA, mens A vil ha en liten EA hvis den allerede har en full / halv full shell / sub shell.
I tillegg er det noen konkurrerende effekter langs en gruppe i det periodiske systemet. Tenk på EA for halogener for eksempel:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Jo mindre prinsippkvantetallet $ n $ for det høyeste subskallet, jo større er det tiltrekning mellom kjernen og elektronene og den større er EA. Dette vil forutsi trenden til å være EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I).
(ii) Jo mindre prinsippkvantetallet $ n $ for den høyeste sub skall, jo større er elektronavstøting jo mindre er EA. Den forventede trenden er EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Da disse effektene er i konkurranse med hverandre, er det et maksimum i den observerte trenden for halogener rundt klor. Hvor maksimum oppstår, er dessverre vanskelig å forutsi.