Kommentarer
- Det er ingen forskjell mellom en ' vanlig ' kovalent binding og en ' koordinat ' kovalent binding. Som strukturene dine viser, er de bare to måter å se på nøyaktig det samme.
- Forskjellen er at i en koordinat kovalent binding er de to delte elektronene fra ett atom (O), mens de i vanlig kovalent binde de to delte elektronene er fra de to atomene (den ene fra O, og den andre fra H)
- Og hvordan skal molekylet vite hvor elektronene kommer fra? Elektronene kommer ikke ' t med etiketter festet.
- Ja, de gir ikke ' t. Men i koordinat kovalent, er bindingen mellom hydroksidion og hydrogenion. Mens det er i vanlig kovalent binding, er bindingen mellom atomer.
- Vel, det vil avhenge av om vannet er dannet av $ \ ce OH ^ – + H ^ + \ rightarrow H_2O $ eller fra $ 2H_2 + O_2 \ rightarrow 2H_2O $. Er hydrogenatomer eller hydrogenioner som danner vannet – dette avgjør om hydrogenet har et elektron å bruke i bindingsdannelsesprosessen.
Svar
Vannmolekylet er symmetrisk. De to båndene i den er de samme og kan ikke skilles. Det gir liten mening å merke dem som forskjellige typer bindinger.
Siden bindingene er symmetriske, vil elektronfordelingene være de samme. Vi kan ikke fortelle, og ikke bry oss, hvor elektronene «kom fra», og alt vi kan si er at elektroner deles mellom hydrogen og oksygen for å skape bindinger.
Så skillet mellom kovalent og koordinat-kovalent er irrelevant for vannmolekylene og hjelper oss ikke å forstå noe om det.
Kommentarer
- Tusen takk. Hvis vann har to samme og symmetriske bindinger (det betyr at den kan ' t har 1 koordinat og 1 ordinær binding), det betyr at den har 2 ordinær kovalent binding, ikke sant? ….. hvordan skillet mellom de to bindingene er irrelevant? vann har kovalent binding (kovalente bindinger kan være ordinære eller koordinere eller polære …), så jeg vil bare vite, er bindingen i H2O faktisk vanlig eller koordinat eller begge deler er mulig? [fordi da jeg brukte regler, var begge (ordinære og koordinater) mulige, tror jeg (som vist på bildet ovenfor)]
- @FatimaElzahra Poenget mitt er at det er et enkelt paktbånd og ethvert forsøk å klassifisere det som en bestemt type kovalent binding, er ikke ' t hjelper deg med å forstå det på noen måte.
- ok tusen takk .. Du mener det er ikke nyttig å klassifisere det, men jeg synes bare det er rart å ha 2 forskjellige mulige typer bindinger i vann, og jeg trodde en av dem kanskje er feil. Det er ' hvorfor jeg spør 🙂
- @Fatima Elzahra igjen i resonnementet ditt, det kan til og med være en ionisk. Er skillet som gir mening / isn ' t nyttig.
Svar
Kanskje det hjelper.
La oss ta to hydrogen- og ett oksygenatomer. De kommer sammen og reagerer for å danne vann ved kovalente bindinger som involverer deres valenselektroner. Fin.
La oss nå ta et proton og et OH-ion. Ionen vil «dativt» dele er ensom par til protonen og det blir dannet vann. Igjen fint.
Hvordan løser du nå hva OH binder er hva? De er av samme type bånd og hjelper ikke, eller har ingen mening å skille mellom dem.
Det er akkurat det du har tegnet. Men det pileobligasjon er ikke meningsfylt lenger når det gjelder de to elektronene er en fra O og en fra H, ingenting kan holde oversikt over historien her.
Eller som sagt i en kommentar: ikke noe konsept om å ha en dativbinding mellom ioner.