Hva er den elektroniske konfigurasjonen av Fe (II) ion?

Når jeg undersøkte forklaringen på dette fenomenet, fant jeg dette :

Det er naturlig å stille spørsmål ved hvorfor en eller to elektroner vanligvis skyves inn i en høyere energi Orbital. Svaret er fordi $ \ mathrm {3d} $ orbitaler er mer kompakte enn $ \ mathrm {4s} $, og som et resultat vil alle elektroner som kommer inn i $ \ mathrm {3d} $ orbitaler oppleve større gjensidig frastøting. Den litt foruroligende funksjonen er at selv om den aktuelle $ \ mathrm {s} $ orbitalen kan avlaste slik ekstra elektron-elektron frastøting, bruker forskjellige atomer ikke alltid full bruk av denne formen for ly fordi situasjonen er mer komplisert enn nettopp beskrevet. er at atomladning øker når vi beveger oss e gjennom atomene, og det er et komplisert sett med interaksjoner mellom elektronene og kjernen så vel som mellom elektronene selv. Dette er det som til slutt produserer en elektronisk konfigurasjon, og i motsetning til hva noen lærere måtte ønske seg, er det ingen enkel kvalitativ tommelfingerregel som kan takle denne kompliserte situasjonen.

På en semi-relatert note, ifølge en kilde jeg fant (kildesidene mange andre også), er det faktisk $ \ mathrm {3d} $ elektroner som fylles først, etterfulgt av $ \ mathrm {4s} $ elektroner. Dette forklarer mer tilfredsstillende hvorfor $ \ mathrm {s} $ elektronene først går tapt i ioniseringen av $ \ mathrm {d} $ – blokker overgangsmetaller.

Din blanding med bruk av halv bane. Når jern blir til $ \ ce {Fe ^ 2 +} $, må det donere to valanseelektroner unna, som har den høyeste energien (orbital $ \ ce {4s} $). Så det er derfor vi skriver $ \ ce {Fe ^ 2 +} $ som $ \ ce {[Ar] 3d ^ 6} $.

Kommentarer

• Men gitt at halvfylte orbitaler har en spesiell stabilitet, spør OP, hvorfor er ikke ' ta 4s1 3d5-konfigurasjon foretrukket fremfor en 4s0 3d6-konfigurasjon.