I min lærebok blir en kjemisk formel beskrevet som:
«A formel som viser atomer og antall atomer i den minste representative enheten til et stoff «
Mens en formelenhet er beskrevet som:
Det laveste hele tallforholdet av ioner i en ionisk forbindelse. Dermed er formelenheten for natriumklorid NaCl.
Selv om definisjonene ser ut til å være forskjellige, ser de skriftlige formlene ut som de samme. En kjemisk formel ser ut til å være en annen måte å representere en formelenhet på. For eksempel er NaCl både den kjemiske formelen og formelenheten for natriumklorid. Er det noen gang en forskjell mellom de skrevne vilkårene?
Svar
Molekylære forbindelser som vann eksisterer som diskrete partikler, molekyler. Dette skyldes dannelsen av kovalente bindinger der hvert atom har en bestemt partner som det er bundet til. Hvert molekyl vann inneholder ett oksygenatom og to hydrogenatomer. Så H2O er dens formel. Dette kan mer spesifikt kalles en molekylformel.
I ioniske forbindelser som bordsalt, NaCl, binder ikke atomene (som ioner) seg til spesifikke naboer. Rundt hvert kloridion i en saltkrystall er seks natriumioner. På samme måte omgir seks kloridioner hvert natriumion. Denne tiltrekningen av motsatt ladede ioner strekker seg gjennom hele krystallet. Det er ingen diskret binding av et bestemt natriumion til et spesifikt kloridion. Så formelen for natriumklorid uttrykkes som det minste hele tallforholdet mellom Na- og Cl-ionene som er 1: 1 for natriumklorid. Så, NaCl er også en formel, men ikke en molekylformel.
Årsaken til begrepet «formelenhet» er at den er nyttig når vi snakker om hvor mye av ett stoff som kreves for å kombinere med et bestemt mengde av et annet stoff. For eksempel: for å lage den minste mengden hydrogenkarbonat kombinerer vi ett vannmolekyl med ett molekyl karbondioksid.
Men la oss anta at vi vil kombinere sølvnitrat med natriumklorid. Begge disse er ioniske forbindelser, de danner ikke molekyler. I dette tilfellet vil du si at en formelenhet (FU) av natriumklorid kombineres med en FU sølvnitrat.
Den en-til-en-kombinasjonen i begge disse eksemplene er ganske enkelt tilfeldig. Det kan ta 3 FUs stoff A å kombinere nøyaktig med 2 FUs substans B i et annet eksempel.