Hva er forskjellen mellom $ \ ce {O} $ og $ \ ce {O2} $.
Hvis C er karbon og hvorfor $ $ ce {O2} $ er oksygen.
Kommentarer
- O er oksygenatom. O2 er dioksygenmolekyl.
- Faktisk. Som elementer i det periodiske systemet er $ \ ce {H} $ og $ \ ce {O} $ henholdsvis hydrogen og oksygen. Når dette er kjemiske arter i en reaksjon, bør disse kalles monohydrogen og monooxygen (noen ganger blir den doble ‘ o ‘ droppet på engelsk ). Systematiske navn for $ \ ce {H2} $ og $ \ ce {O2} $ er dihydrogen og dioksygen. De to sistnevnte er fortsatt akseptabelt kalt hydrogen og oksygen (via Red Book 2005), og brukes ofte for enkelhets skyld.
Svar
Den vanlige forvirringen her er at to veldig forskjellige ting har samme navn. $ \ ce O $ er et fritt oksygenatom og $ \ ce {O2} $ er to oksygenatomer som er kjemisk bundet til å danne et oksygenmolekyl.
Det er ingen vanlig analogi for $ \ ce C $, men $ \ ce {N2} $ kalles nitrogen, $ \ ce {H2} $ er hydrogen og $ \ ce {Cl2} $ er klor, hver med samme navn som deres bestanddeler.
For å gjenta, er forskjellen mellom oksygen $ \ left (\ ce O \ right) $ og oksygen $ \ left (\ ce {O2} \ right) $ at førstnevnte er et oksygenatom mens sistnevnte består av to $ \ O $ -atomer bundet sammen og danner et molekyl som også kalles oksygen.
Kommentarer
- Elementet har bare samme navn som den mest stabile kjemikalien modifikasjon. Ingenting » uheldig «, » historisk » eller til og med ‘ ‘ inkonsekvent ‘ ‘ om det.
- @Karl, jeg er uenig. Uttrykket » stabil » refererer til staten under et vilkårlig sett med forhold, i utgangspunktet STP, etc. på overflaten av planeten vår, og dermed et vilkårlig navnesystem. Dette navnesystemet går tilbake til elementet ‘ s / molekyl ‘ sin opprinnelige oppdagelse, og for eksempel tviler jeg på oksygengass, nitrogengass , etc, vil få de samme navnene som deres bestanddeler i dag. Det er også kylling-og-egg-tvetydigheten her. Er elementene oppkalt etter molekylene eller omvendt. For å være konsistent, må svaret være det samme i alle tilfeller, fra hydrogen til oksygen til brom, og så videre.
- Alle diatomære elementære gasser er termodynamisk stabile fra absolutt null til > 1000K og støvsug til virkelig høyt trykk. Ingenting » vilkårlig » om det. Bortsett fra karbon, har ALLE elementene samme navn som deres mest stabile modifikasjon.
- Mens jeg er i det minste delvis uenig med noen av @Karl ‘ s poeng argumentene i seg selv illustrerer at mitt opprinnelige svar var mer komplekst og tangensielt for spørsmålet enn nødvendig. Jeg har redigert svaret mitt tilsvarende.
Svar
Noen ganger bruker vi terminologi litt løst.
Når vi bare snakker om elementet, er det bare å bruke symbolet i seg selv. Men noen ganger må vi beskrive hvordan elementet vises i verden eller i kjemiske reaksjoner. Da er det ikke nok til å beskrive bare elementet, vi trenger å vite noe om hvordan det finnes under normale forhold. Oksygen finnes vanligvis som en diatomisk gass (det er derfor vi skriver O 2 ) Siden dette er den vanligste måten vi finner gratis oksygen i naturen, beskriver vi det ofte på denne måten uansett om det ikke er grunn til å gjøre det.
Nitrogen finnes også stort sett i ren form som en diatomisk gass ( N 2 ). Kull blir imidlertid vanligvis funnet som et fast stoff og aldri som et enkelt molekyl (diamant og grafitt er begge kovalent bundet faststoff), er sort sjelden nyttig for å beskrive sin normale molekylære form som det ikke er «en. Vi kan snakke om svovel som S, eller hvis vi bryr oss om allotropen, kan vi spesifisere S 8 , selv om det er andre vanlige i laboratoriet.
Det betyr lite hvilken versjon du har bruk for å beskrive elementet . Men hvis du snakker om reaksjoner, er det vanligvis verdt å beskrive den molekylære formen til elementet du snakker om. Oksygen er ikke alltid O 2 men kan dannes (i den øvre atmosfæren eller i noen reaksjoner) som O 3 .
Kjemikere blander og matcher deres terminologi noe fritt når det ikke betyr noe, men prøv å være så spesifikk som mulig når det gjør det.
Svar
O er et unikt oksygenatom. O 2 er et molekyl laget av to oksygenmolekyler.Atmosfæren vår er laget av for det meste O 2 , som kroppene våre har utviklet seg til å puste. Vi puster inn O 2 og mobil respirasjon krever det (C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O).
O er oksygen, mens O 2 er dioksygen.
Eksempler på andre oksygenmolekyler er: 0 3 som er ozon (trioxygen), det er O 4 som er metastabilt og faktisk består av to O 2 molekyler (tetraoksygen), og O 8 som er en form for trykkfast fast O 2 (når du fryser O 2 til under rundt 55 Kelvin og trykk til rundt 10 GPa (1,45e + 6 psi) blir det kjent som ε oksygen eller rødt oksygen på grunn av fargen som endres fra blå til rød).
Kommentarer
- Hei og velkommen til Stack Exchange. Det ‘ er hyggelig å se at du bestemte deg for å svare på et spørsmål før du la ut et. Vi setter pris på ditt bidrag til samfunnet. Ha en omvisning på dette nettstedet. Gå videre og sjekk ut brukerstøtten for å lære hvordan dette nettstedet fungerer. Lykke til, og fortsett å bidra!
- Atmosfæren vår er for det meste nitrogen, ikke oksygen.
Svar
Kontekst er viktig. C er atomsymbolet for karbon og kan ikke bare representere elementet (men et eller flere) atomer i elementet, så vel som elementet slik det eksisterer under de forståte (underforståtte) forholdene. Det samme gjelder O eller N eller faktisk ethvert element. Imidlertid er elementære O og N begge ofte funnet som diatomiske molekyler O 2 og N 2 . Jeg vil snu spørsmålet ditt: siden oksygen og nitrogen ofte blir representert av deres kjemiske forbindelser (ved STP), hvorfor er ikke karbon representert med C grafitt ? (Og hvorfor er ikke svovel representert som S 8 ?). Årsaken er ganske grei: det er fordi den faktiske forbindelsen vi har foran oss kan være vanskelig å bestemme (i tilfelle C eller S), mens det generelt ikke er spørsmål om O 2 eller N 2 er forbindelsen vi har. Så, vi bruker atomsymbolet til å representere det grunnleggende materialet når det enten er ubestemt eller med variabel sammensetning. Karbon, spesielt , blir ofte funnet eller brukt som allotroper som er forskjellige enn grafitt. Så vi er så spesifikke som vi kan være, uten å risikere å ta feil. (Hvis vi spesifiserer O 2 , kan det være noen spor av O 3 eller til og med O . rundt, men vi antar at komplikasjonene er (også) forstått.) Det er mye vanskeligere å gjøre det med solid elementer, så vi unngår å være for spesifikke (husk at vi som forskere skal kunne rettferdiggjøre våre påstander, inkludert naturen til materialene vi diskuterer) ved å bruke atomsymbolet. Flytende brom kan for eksempel være rep motsette seg enten som Br (l) eller Br 2 (l), selv om den andre er grunnformatens elementform (ved STP). {Bare for å korrigere et av svarene, N 2 , og ikke O 2 , utgjør over 70% av atmosfæren vår i volum.}
Svar
Symbol for et element representerer bare ett atom av det elementet. Den kjemiske formelen til et metallelement er det samme som dets symbol Dette gjelder imidlertid ikke for ikke-metaller, da de eksisterer som kovalente molekyler. Den kjemiske formelen for et grunnstoff tar hensyn til de forskjellige stabile sammensetningene eller naturlig forekommende former for dette elementet. Derfor har hydrogen det kjemiske symbolet ( $ \ ce {H} $ ) og kjemisk formel som $ \ ce {H2} $ . Terminologi er viktig for å forstå forskjellen mellom elementssymbol og dets stabile sammensetning. Det er viktig å merke seg at selv om atomsymboler og den naturlig forekommende formelen er to forskjellige ting, kan navnet som brukes for å beskrive de to tingene være det samme. oksygensymbol er $ \ ce {O} $ og $ \ ce {O2} $ som er naturlig forekommende form blir også referert til som oksygen og noen ganger oksygenmolekyl som er den riktige måten å beskrive det på.