Dette spørsmålet har allerede svar her :
Svar
For hver forbindelse er summen av bestanddelens oksidasjonsstatus atomer må være lik ladningen av forbindelsen. Så siden forbindelsen din er nøytral, må de enkelte oksidasjonsstatene legge opp til $ 0 $. Og som du allerede har bestemt oksidasjonstilstandene til 2 atomer i systemet, må den siste være $ + 3 $, siden $ 1 + 3-2 \ cdot 2 = 0 $.
Kommentarer
- Faktisk… også, du kan bekrefte dette ved å merke seg at +3 er den vanligste oksidasjonstilstanden for aluminium (se på posisjonen i det periodiske systemet)
- Men hvordan fungerer det da med elektronene: får aluminium elektroner fra natrium eller ..?
- @LievenB Aluminium ligger i 3. hovedgruppe. Så den har 3 valenselektroner. Nå i $ \ ce {NaAlO2} $ har den en oksidasjonstilstand på $ + 3 $ som betyr (løst sagt) at den gir bort ' s tre elektroner. Natrium har en oksidasjonstilstand på $ + 1 $, så det gir bort ett elektron. De to oksygenatomene, som er mye mer elektronegative enn metallene, tar disse fire elektronene og har dermed en oksidasjonstilstand på $ -2 $ hver.
- Nei, $ \ ce {NaAlO2} $ består av anionet $ \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $ og kationen $ \ ce {Na +} $. Aluminium vil være i midten mellom de to oksygene. Sodium er bare en slags motion og vil ha den høyeste sannsynlighetstettheten ved en av de to oksygene.
- Fant til og med et bilde av $ \ ce {NaAlO2} $ her: img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg