Mens jeg leste kjemi-læreboka min, kom jeg over setningen:
fremoverreaksjon er favorisert av reduksjon i temperatur i eksoterme reaksjoner.
Jeg ble utløst av begrepet « fremoverreaksjon «, kan noen forklare i lekmannsbetingelser hva menes med dette?
Kommentarer
- Fremoverreaksjonen er reaksjonen som skrevet, mot produkter, i retning av reaksjonspil. Naturligvis er omvendt eller bakover reaksjon i motsatt retning.
Svar
Denne setningen kommer fra Le Châteliers prinsipp . Gitt en reversibel reversibel reaksjon, kan du (vilkårlig) velge hvilke kjemikalier du skal vurdere reaktantene / produktene, siden reaksjonen går fra begge reaktantene til produktene og fra produktene til reaktantene. Enkelt sagt begynner reaksjonen fremover med det du anser for å være reaktantene. Omvendt reaksjon starter med produktene og slutter med reaktantene. Hvis du snur ligningen endres disse navnene.
Kommentarer
- Så i det hele tatt hvis ordet ' reaksjon ' ble brukt i stedet for ' reaksjon fremover ' det ville ikke ' t ha gjort mye forskjell?
- Ikke alle reaksjoner er reversible. Det er nøkkelen. Men i det vesentlige ja, ja.
- Så reaksjonen som favoriseres fremover i tilfelle en reversibel reaksjon er fremoverreaksjon?
- I reaksjonen $ \ ce {A < = > B} $, hvis B favoriseres, favoriseres fremoverreaksjonen.
Svar
Det er vilkårlig og kan være en kulturell misforståelse. De fleste engelsktalende kulturer anser venstre mot høyre på en side som å bevege seg fremover og bakover går fra høyre til venstre. Dermed for en reversibel reaksjon som å produsere ammoniakk fra hydrogen og nitrogen: $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 < = > 2NH3} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reversibel reaksjon} $$
fremoverreaksjonen danner produkt (er) til høyre fra reaktant (er) til venstre $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {blue} {- >} 2NH3} \ qquad \ text {(product)} \ tag {forward reaction} $$
hvor som omvendt reaksjon er under dannelse reaktant (er) fra produkt (er) $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {red} {< -} 2NH3} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {omvendt reaksjon} $$
Hvis jeg skulle produsere hydrogen og nitrogen fra ammoniakk, reaksjonen ser mer ut som:
$$ \ text {(reactant)} \ qquad \ ce {2NH3 < = > H2 + N2} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {reversibel reaksjon} $$
fremoverreaksjonen er: $$ \ text {(reaktanter)} \ qquad \ ce {2NH3 \ farge {blå} {- >} H2 + N2} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {fremover reaksjon} $$
og omvendt reaksjon er: $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {NH3 \ color {rød} {< -} H2 + N2} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {omvendt reaksjon} $$
Reaksjonene er de samme, men fordi rekkefølgen på den reversible reaksjonen vendes, hvilken reaksjon som regnes som fremover og bakover, har også vendt
Kommentarer
- På skjermen min løper merknadene på høyre side av hver ligning inn i lenkene i sidelinjen …