Nylig så jeg en video som fortalte meg at Hydrogen har en valens på 1, dvs. Hydrogen kan bare binde seg til 1 annet atom. Men siden hydrogen ønsker et komplett skall, kan det ha 2 kovalente bindinger med 2 elektroner. Vennligst forklar.
Kommentarer
- Setningene dine er litt uklare. Nevnte videoen at hydrogen lager to kovalente bindinger? Vel, det er tilfelle i noen tresentrerte obligasjoner, men jeg tror ikke ' at ' er det de trodde.
- Hydrogen har allerede et eget elektron i skallet. Så det innrømmer bare ett ekstra elektron fra et annet atom.
- 1 + 1 = 2. Hydrogen har 1 elektron. Når den lager en binding, får den " " det andre bindingselektronet, ergo har 2 og dermed et komplett skall.
Svar
Bortsett fra noe rart i gruppe 13, kan hydrogen bare lage en binding. Kovalente bindinger krever par elektroner, og hydrogen kan bare ha to elektroner bundet i en kovalent binding.
Kommentarer
- Egentlig er det ' er mer enn bare gruppe 13. Noen karbokasjoner, trihydrogenkationen etc. har alle 3c-2e bindinger som involverer hydrogen.
- Det ' s enda mer enn det. Hydrogenbindingen i vann kan tolkes som delokalisering av O-H-vondene på nabomolekyler. Ditto for ammoniakk, hydrogenfluorid, DMSO som har blitt tilsatt en sterk syre for å lage solvatiserte protoner, etc. Uten indre skjell som tynger den, lager hydrogen avlokaliserte bindinger i mange kondenserte medier.
Svar
Hydrogen danner 1 enkeltbinding når det er en ss-overlapping som er den største overlappingen men det kan også danne 2 enkeltbinding hvor det er 2 sp overlappinger som det er Selv i forbindelser som $ \ ce {B2H6} $ ser H ut til å lage 2 obligasjoner, men det gjør ikke «t. 
Som du kan se, gjør de to hydrogenatomene i midten to bindinger hver med Bor.
Antallet bindinger som hydrogen kan lage er avhengig av typen binding.
Det kan bare danne en enkelt ionbinding.
Det kan danne to bindinger når det er overlapping involvert (kovalent binding)
Det kan danne en enkelt kovalent binding.
Hvis stabi kan oppnås, det kan danne mange koordinatbindinger, men på grunn av den lille størrelsen og bare et enkelt proton, vil jeg tro at det maksimalt kan dannes en koordinert binding hvis vi er med et ionisert H-atom. p>
Kommentarer
- (-1) Hydrogen danner ikke to " enkeltbindinger " i B2H6
- Det er en 3c2e-binding og har absolutt ingenting å gjøre med atomorbitalene som overlapper
- @AgyeyArya Hydrogen lager to bindinger (slags) men de er ikke enkeltobligasjoner.
- Etter ytterligere lesing om saken. Jeg vil tilbakekalle det jeg sa. Hydrogen gir en halv binding og dermed ikke to bindinger.
- Siden ioniske bindinger ikke har noen retning, kan du ikke telle dem. Ikke bruk streik gjennom kommandoer. Hvis det er galt eller ikke viktig, slett det. Gjennomstrekking gjør det veldig vanskelig å følge og forstå hva du prøver å formidle.