Varmt vann øker ikke bare hastigheten på løselighet, men også mengden.
Jeg vet ikke om dette er for alle materialer i vann, bortsett fra salt.
Men hvis dette er tilfelle, hva får varmt vann til å oppløse mer salt (eller andre oppløste stoffer)?
Kommentarer
- Søker etter ' Saltløselighet i forskjellige temperaturer ' i Google gir mange resultater, blant dem denne enkle forklaringen og denne tabellen . Jeg tror at de fleste grunnleggende kjemibøker også dekker dette emnet.
- Ditt utsagn er generelt ikke sant. For NaCl er det bare en liten økning i løselighet, kan være mye sterkere for andre, eller til og med reversert. Årsaken er termodynamikk, selvfølgelig, men det ville være fint om noen jobbet ut når akkurat hva som skjer.
Svar
Det ser ut til å være to deler t o spørsmålet ditt. For det første har ikke alle stoffer økt løselighet ettersom vanntemperaturen stiger. Gasser har for eksempel redusert løselighet i dette tilfellet.
Når det gjelder den andre delen av spørsmålet, gir økt varme energi til vannmolekylene som gjør det lettere å overvinne båndene mellom $ \ ce {Na} $ og $ \ ce {Cl} $. I følge Wikipedia er løseligheten av $ \ ce {NaCl} $ i nesten frysende vann $ 35,65 \, \ mathrm {g} / 100 \, \ mathrm {mL} \, \ ce {H2O} $ versus kokende vann som er $ 38,99 \, \ mathrm {g} / 100 \, \ mathrm {mL} \, \ ce {H2O} $. Håper dette hjalp.
Kommentarer
- Merk at det ikke er ' t bare gasser som har redusert løselighet med økt temperatur, men også mange faste stoffer. Kalsiumhydroksyd har for eksempel en løselighet i vann på 1,89 g / L ved 0C, 1,73 g / L ved 20 ° C og 0,66 g / L ved 100 ° C.