Her er hva jeg må balansere:
Solid aluminiumsykarbonat og saltsyre kombiner for å danne en aluminiumkloridløsning og karbonsyre .
Eller i ligningsform:
$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$
Sideanvisning:
$ \ ce {Al} $ koster $ 3 + $ og $ \ ce {(HCO3)} $ koster $ 1- $. For å balansere den ioniske forbindelsen må vi endre den til: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.
Understreken før hver forbindelse i den kjemiske ligningen er bare der for tallverdier vi kan legge inn for å balansere ligningen.
Mitt spørsmål er: hva ville være reaktantene og produkter i denne kjemiske ligningen? Ville $ \ ce {HCO3} $ som en hel forbindelse være en reaktant i seg selv?
Svar
Mitt spørsmål er … hva ville være reaktantene og produktene i denne kjemiske ligningen?
Du gir ligningen, du trenger bare å balansere den.
Ville HCO3 som en hel forbindelse være en reaktant i seg selv?
Nei, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ er et anion.
Svar
Den riktig balanserte ligningen er:
$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $
Kommentarer
- Dette er et leksespørsmål. Unngå å gi svaret direkte.