Her er hva jeg må balansere:

Solid aluminiumsykarbonat og saltsyre kombiner for å danne en aluminiumkloridløsning og karbonsyre .

Eller i ligningsform:

$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$

Sideanvisning:

$ \ ce {Al} $ koster $ 3 + $ og $ \ ce {(HCO3)} $ koster $ 1- $. For å balansere den ioniske forbindelsen må vi endre den til: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.

Understreken før hver forbindelse i den kjemiske ligningen er bare der for tallverdier vi kan legge inn for å balansere ligningen.

Mitt spørsmål er: hva ville være reaktantene og produkter i denne kjemiske ligningen? Ville $ \ ce {HCO3} $ som en hel forbindelse være en reaktant i seg selv?

Svar

Mitt spørsmål er … hva ville være reaktantene og produktene i denne kjemiske ligningen?

Du gir ligningen, du trenger bare å balansere den.

Ville HCO3 som en hel forbindelse være en reaktant i seg selv?

Nei, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ er et anion.

Svar

Den riktig balanserte ligningen er:

$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $

Kommentarer

  • Dette er et leksespørsmål. Unngå å gi svaret direkte.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *