Kommentarer
- Høyre ligning. Kjernen her er at du må anta at volumene er additive. Det er ikke ' t helt sant, men siden begge løsningene er ganske fortynnede, er antagelsen " god nok " for dette problemet.
- @MaxW men hvordan finner jeg den totale konsentrasjonen av reaksjonen? Jeg tror ikke ' at jeg bare kan oppsummere begge konsentrasjonene. Jeg ' er forvirret.
- ? Jeg sa " du må anta at volumene er additive. " Så det totale volumet er 20 + 20 = 40 ml
Svar
Som @MaxW påpekte, hvis du antar at volumene er additiv, betyr det at ditt totale volum er 40 ml. Husk nå definisjonen av molar konsentrasjon: $$ C = \ frac {\ text {moles solute}} {\ text {total volume}} = \ frac {n} {V} $$
Det betyr at konsentrasjonen og volumet er omvendt proporsjonal, så hvis du i utgangspunktet har en $ \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $ i 20 ml, og deretter øker du volumet to ganger, og deretter reduseres konsentrasjonen til halvparten av startverdien. I tall: $$ \ frac {\ overset {\ text {dette er dine mol oppløste stoffer}} {\ overbrace {\ frac {\ text {0,0400 mol}} {\ text { 1 L}} \ times {\ text {20 mL}}}}} {\ undersett {\ text {dette er ditt endelige volum}} {\ underbrace {\ text {40 mL}}}} = \ text {0,0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} \ times \ frac {1} {2} = \ text {0.0200} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $$