Jeg er i klasse 11. og har problemer med å løse spørsmålet.
Beregn oksidasjonsantallet av svovel i $ \ ce {H2SO5} $ ?
(Svaret er gitt som $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ eksisterer, blir den kalt «peroksysvovelsyre».
Hvordan prøvde det: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Kommentarer
- no.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Den har oksygen på høyere oksetilstand da alle peroxyacids har
- @hackwarewright Også kalt Caro ' s syre .
- Strukturer er viktigere enn kjemiske formler mens de finner oksidasjonsnummer s av individuelle atomer.
- Merk at et oksidasjonsnummer på $ + 8 $ på $ \ ce {S} $ vil kreve å åpne 2p-skallet, noe som ikke skjer for svovel.
Svar
$ \ ce {H_2SO_5} $ har en oksygen-oksygenbinding. Dette betyr at to av de fem oksygenatomene har et oksidasjonsnummer på $ – 1 $ . Samme tilfelle som i $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6 – 2 = 0 \\ x = + 6 $$
Du har 3 oksygener med oksidasjonsnummer $ – 2 $ og 2 oksygenatomer med $ – 1 $ .
Svar
$ \ ce {H2SO5} $ har Lewis-strukturen vist nedenfor: 
Det er mulig å tilordne oksidasjonen # av hvert atom ved å vurdere elektronegativitetene til de to atomene som er involvert i hver binding og tilordne bindingselektronene til det mer elektronegative atomet i hvert tilfelle. Oksygenatomer 3 og 4 er bundet til hverandre, så bindingselektronene tildeles ett til hvert atom.
Etter å ha tilordnet bindingselektroner til det mer elektronegative atomet i hver binding, splittet OO-bindingselektronene og tildelt ensomme par elektroner til atomet de er på, blir oksidasjonsnummeret til hvert atom funnet av følgende formel: $$ oksidasjon ~ tall = gruppe ~ antall ~ av element – tildelt ~ elektroner ~ i ~ strukturen $$ f.eks Oksygen 1: gruppe # 6 (for oksygen) – tildelte elektroner 8 = -2 oksidasjon #
ved å bruke disse reglene, er de tildelte oksidasjons #: s:
Begge H «s: +1 hver
Oxygens 1,2: -2 each
Oxygens 3,4: -1 each
S: +6
Merk: det er ingen formelle kostnader i Lewis-strukturen vist. Det er en annen medvirkende form med enkle (dative) bindinger til de to oksygene (# 2). Dette endrer ikke de tildelte oksidasjonsnumrene, men det setter 1- formelle ladninger på oksygene nummerert 2, og en 2+ formell ladning på S.