Jeg leste de konkave punktene i et Frost-diagram uforholdsmessig. Men hva er produktene av disproporsjoneringen?
For eksempel, i Frost-diagrammet for mangan ved pH = 0, arten $ \ ce {HMnO4 -} $ er konkav med hensyn til $ \ ce {MnO4 -} $ og $ \ ce {H3MnO4} $ . Men samtidig er det også konkavt med hensyn til $ \ ce {MnO4 -} $ og $ \ ce { MnO2} $ . Hvordan vet jeg hvilket sett med produkter $ \ ce {HMnO4 -} $ uforholdsmessig i sur løsning ved pH = 0?
Svar
Interessant spørsmål. Først og fremst forstå hva som er på x-aksen og på y-aksen. Din y-akse er Gibbs fri energi / Faraday konstant. Velg tre påfølgende oksidasjonstilstander, den midterste oksidasjonstilstanden, hvis den ligger over de to, er sannsynlig uforholdsmessig. Les mer her på Frost og Latimer digram
I ditt tilfelle se på eksemplet med $ Mn ^ {3 +} $ , hvis du kobler til $ Mn ^ {2 +} $ og $ MnO_2 $ , $ Mn ^ {3 +} $ ligger over de to, så 3+ oksidasjon av Mn er ustabil med til proporsjonering.
Kort sagt, bare ved å bruke Frost diagram kan du ikke forutsi disproporsjonering av Mn (VII), for hvis det var uforholdsmessig, vil du trenge Mn (VIII), som ikke vises, så Frostdiagramanalyse fungerer bare for tre poeng, og du kan ikke si noe om grenseverdiene. / p>
Kommentarer
- Jeg spør om produktene fra disproporsjoneringen av +7 oksidasjonsstatus.
- Det vil ikke $ uforholdsmessig, som sagt, det vil fungere med tre poeng, ikke en isolert grenseverdi .