Hvilken balansert ligning representerer en redoksreaksjon? \ begin {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl & – > AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B.} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 & – > BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C.} & \ ce {CuO + CO & – > Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH & – > KCl + H2O} \ end {align}
Jeg forstår ikke hvordan man identifiserer en redoksreaksjon. Svarstasten viser riktig svar som D , men jeg er forvirret om hvorfor.
D viser en syre-basereaksjon. Er alle syre-basereaksjoner redoksreaksjoner, og hvorfor er ikke de andre svarvalgene riktige?
Kommentarer
- Det riktige svaret skal være C. Som du kan tydelig se kobberionet reduseres, mens karbon i karbonmonoksid oksyderes til karbondioksid. Husk redoksligninger involverer elektronutveksling.
Svar
Du er forvirret fordi svarnøkkelen er feil. Måten å finne ut av det er å tildele oksidasjonsnumre til hver art etter reglene . Oksidasjonstilstander er rett og slett en praktisk måte å holde styr på elektroner uten å måtte trekke ut Lewis-strukturer, telle elektronpar og så videre. Reglene hjelper til med å få det til å skje. i forhold til når du angir ladning. Det er ikke det samme.
Det riktige svaret er imidlertid C: $$ \ ce {CuO + CO – > Cu + CO2} $$ med oksidasjonsstatus $$ \ ce {\ overset {(+ 2)} {Cu} \ overse t {(- 2)} {O} + \ oversett {(+ 2)} {C} \ oversett {(- 2)} {O} – > \ oversett {( 0)} {Cu} + \ oversett {(+ 4)} {C} \ oversett {(2 \ ganger (-2))} {O2}} $$ Merknad Cu gikk fra +2 til 0. Den fikk 2 elektroner å gjøre det, dermed ble det redusert. Hva ga opp elektronene? Det andre karbonet, fordi det gikk fra +2 til +4: dets oksidasjonstilstand økte med 2, og dermed mistet det to elektroner.
Recall OIL RIG: O xidation i s l oss av elektroner og r utdannelse i s g elektroner. Uansett hva som oksideres øker oksidasjonstilstanden, og alt som reduseres reduserer den.
Kommentarer
- Takk, jeg forstår det nå. Jeg tror læreren vår fortalte oss at redoksreaksjoner vanligvis ikke er dobbelterstatning, og ønsket at vi skulle eliminere resten av svarene som en raskere løsning enn å angi oksidasjonsstatus for hvert valg.
- Velkommen til Chemistry.SE! Ta turen for å bli kjent med dette nettstedet. Matematiske uttrykk og ligninger kan formateres ved hjelp av $ \ LaTeX $ syntaks. Jeg har oppdatert innlegget ditt med kjemimerking. Hvis du vil vite mer, kan du ta en titt her og her . Vi foretrekker å ikke bruke MathJax i tittelfeltet, se her for detaljer.
- @ Martin- マ ー チ ン fantastisk, takk virker rett frem jobbe for å få tak i
- @Evan – De fleste syre-basereaksjoner kan også skrives om som dobbel forskyvning, så du bør kunne utelukke dem: $$ \ ce {HCl + KOH – > KCl + HOH} $$