Svar
I en enkel forstand er bindingspar et par elektroner (ett fra det sentrale atomet og ett med atomet som binder) og delta i bindingen av atomet. Mens ensomme par er elektronparene på et atom som ikke deltar i bindingen av to atomer.
For å identifisere ensomme par i et molekyl, finn ut antall valenselektroner i atomet og trekk antall elektroner som har deltatt i bindingen. Husk imidlertid at de ensomme parene er par og derfor hvis du noen gang finner bare ett ledig elektron som ikke deltar, ville det betyr at forbindelsen har en ladning.
Nå for BeCl2 
Vanligvis viser vi bare bindingen og det eneste paret til det sentrale atomet, men hvis du vil, bare for din informasjon, har hvert kloratom i reaksjonen 3 ensomme par (de røde prikkene.)
Svar
Be har atomnummer 4 så den elektroniske konfigurasjonen er $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl har atomnummer 17, så den elektroniske konfigurasjonen er $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
Det er gitt at to Cl-atomer binder seg til et Be-atom, slik at det betyr at en $ 2s $ elektron av Be blir begeistret og overgår til den tomme $ 2p $ bane som Be har. Så nå har $ 2s $ og $ 2p $ av Be atom ett enkelt elektron hver. Disse to orbitalene hybridiserer og danner to $ sp $ orbitaler. Disse $ sp $ orbitalene har en ensom elektron hver, og disse orbitalene deltar i binding med $ p $ orbital av et Cl-atom som bare har ett enslig elektron. Ved binding er valens av Cl-atomer tilfredsstilt.
Det er bare to bindingspar av elektroner i dette tilfellet, så ifølge VSEPR-teorien har disse elektronparene en tendens til å være i en vinkel på 180 grader til hverandre. Ved dette kan vi konkludere med at $ \ ce {BeCl2} $ har en lineær form.
På en sidenotat er valensene til Be ikke helt fornøyd, da det ikke oppnår en oktett. Dette er grunnen til at $ \ ce {BeCl2} $ fungerer som en Lewis-syre fordi den har en tendens til å akseptere flere elektroner i de resterende to $ 2p $ orbitaler for å fullføre oktetten.