Så det jeg vet nå er at H i HCl er mer positiv og Cl er mer negativ, mens H i H2O er mer positiv og O er mer negativt. Når HCl kommer inn i vann, samhandler de mer positive atomene (H) med de mer negative atomene av H2O (Oksygen), og denne tiltrekningen bryter molekylene fra hverandre.
Ville ikke dette bety at den dipol-dipol intermolekylære kraften er større enn den intramolekylære kraften? Men er ikke den intramolekylære kreftene sterkere enn intermolekylære krefter?
Kommentarer
- Jeg kan ikke virkelig svare på dette fordi jeg ønsker å støtte dette med termodynamiske data som jeg ikke finner, men generelt antagelsen er feil; de intramolekylære kovalente bindingene er størrelsesordener sterkere enn dipoldipolinteraksjoner. Dissosiasjonen av $ \ ce {HCl} $ i vann er en reaksjon der nye bindinger dannes.
Svar
Ja, intramolekylære krefter er sterkere enn intermolekylær kraft. Men legg merke til at her er mengden $ \ ce {H2O} $ mye større enn $ \ ce {HCl} $, og ikke 1 molekyl $ \ ce {H2O} $ prøver å bryte 1 molekyl $ $ ce {HCl } $. Snarere blir hvert molekyl på $ \ ce {HCl} $ omgitt av molekylene på $ \ ce {H2O} $, og så blir tiltrekningen av den intermolekylære kraften multiplisert langt, og det hjelper å overvinne den intramolekylære kraften på $ \ ce {HCl } $.
Igjen, et annet merkbart faktum er mellom $ \ ce {H2O} $ og $ \ ce {HCl} $, ikke bare dipoldipolattraksjon er til stede, men hydrogenbinding er også mulig, som er en annen ganske sterk intermolekylær kraft sammenlignet med de andre.