Svar
I en enkel likevekt har vi enten $$ \ ce {A + varme < = > B} $$ der fremoverreaksjonen er endoterm og ryggreaksjonen eksoterm, eller $$ \ ce {A < = > B + varme} $$ der fremoverreaksjonen er eksoterm og bakreaksjonen endoterm. Så i en enkel likevekt vil reaksjonen i en retning være eksoterm og reaksjonen i den andre retningen vil være endoterm.
Når temperaturen i en likevekt økes, økes hastigheten for både forover- og bakreaksjonen. Imidlertid økes hastigheten på den endotermiske reaksjonen (reaksjonen som absorberer den tilførte energien) mer. Så i den første reaksjonen vist ovenfor vil tilsetning av varme flytte reaksjonen til høyre; i den andre reaksjonen vil varmen skyve den til venstre.
Årsaken bak denne oppførselen er at både reaksjonen forover og bakover kan beskrives av Arrhenius-ligningen $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ og hastighet med større aktiveringsenergi (den endotermiske reaksjonen) vil alltid være mer følsom for endringer i temperaturen. Derfor vil den endotermiske reaksjonen øke raskere med økende temperatur enn den eksoterme reaksjonen vil. Sett noen tall i ligningen og overbevis deg selv.