Unnskyld for dette ekstremt grunnleggende spørsmålet, jeg begynner bare med kjemi, så vær så snill å ikke være for tøff mot meg.
Boken min sier at svovelsyre, $ \ ce {H2SO4} $, dissosierer i ionene etter denne reaksjonen: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Spørsmålet mitt er, hvorfor kan ikke dissosiasjonsreaksjonen skje slik: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Jeg vet at hydrogen er en kiselgur, men her vet jeg ikke om H vil dissosiere som en gass eller som en væske (siden $ \ ce {H2SO4} $ er en væske, ikke en gass).
Jeg prøver å lære, takk for forståelsen og tiden din.
Kommentarer
- Det kan og skjer som du foreslo. Boken din er feil. Hydrogen den kiselgassen er rett og slett ikke her.
- Takk, men hvordan vet jeg når jeg vil ha $ H_2 ^ + $ og når $ 2H ^ + $?
- (Boken ble skrevet av læreren min, antar jeg at han gjorde en feil i denne e xercise)
- Jeg er enig i at $ \ ce {H2 ^ +} $ ikke er til stede. Den samlede reaksjonen er dissosiasjonen av begge hydrogenioner, men jeg ' d antyder at dissosiasjonene skjer en om gangen. Begge dissosiasjoner ville være veldig raske, men ikke øyeblikkelige.
- @Jose På ditt nåværende teorinivå er dette ganske enkelt: du har alltid $ \ ce {2H +} $ og aldri $ \ ce {H2 +} $. Det kan være lurt å stille dette spørsmålet igjen, si etter et år.
Svar
$ \ ce { H2SO4} $ er en av vanlige sterke syrer, noe som betyr at $ \ ce {K_ {a (1)}} $ er stor, og at dens dissosiasjon selv i moderat konsentrerte vandige løsninger er nesten fullført.
Arrhenius dissosiasjon:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Brønsted-Lowry Dissociation:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Dette utgjør det store flertallet av protoner donert av syren. Siden det er diprotisk, vil du kanskje ta hensyn til den andre dissosiasjonen, som er teknisk svak, men som har større $ \ ce {K_a} $ enn mange svake syrer.
Arrhenius 2. Dissosiasjon:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2nd Dissosiasjon:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Denne andre dissosiasjonen kan trenge for å bli tatt i betraktning for noen beregninger, men det er ubetydelig i konsentrerte løsninger.
Kommentarer
- Det kan bare være 6 sterke syrer som er nevnt i din bok, men den ' er på ingen måte totalt antall. Også dette Også denne Arrhenius / Bronsted-divisjonen er ganske dum IMO. Både H + og H3O + er bare symbolsk og ikke ' t reflekterer virkelig hydrering av proton.
- @Mithoron Læreren min definerte «sterke» syrer som de med en «stor ”Ka (som for stor til å måles). Kjenner du til en liste over resten?
- Det er ingen liste da antallet deres er ubegrenset. Legg til -SO3H-gruppe til en av millioner organiske grupper, og du har sterk syre, voila!
- @Mithoron Godt å vite! Jeg har ikke tatt organisk kjemi ennå, så jeg var ikke klar over dette. I fremtiden bør du prøve å finne en bedre måte å kritisere enn en nedstemning og irettesettelse. Kanskje en redigering av det aktuelle innlegget og en kommentar som forklarer det? Bare en tanke – og jeg vil redigere dette innlegget for å gjenspeile din innsikt.
- Sulfonsyrer er bare et eksempel. Det ' er også mange uorganiske syrer, bare mindre kjent, og antallet deres er sannsynligvis også ubegrenset.