Et molekyl som har hydrogenbinding vanligvis følger disse to premissene.
1.) Det er et hydrogenatom involvert
2.) Hydrogen må være bundet til en høyelektronegativ element som er nitrogen ( $ \ ce {N} $ ), fluor ( $ \ ce {F} $ ) og oksygen ( $ \ ce {O} $ ).
Ser at begge oksygen og klor har en liten forskjell i elektronegativiteten (oksygen er omtrent 3.5 og klor er omtrent 3.0 ), hvorfor klor i et hydrogenkloridmolekyl ( $ \ ce {HCl} $ ) har en dipol-dipol-interaksjon, mens oksygenet i et vannmolekyl ( $ \ ce {H2O} $ ) ca bruker vannmolekylet til å ha en sterkere form for dipol-dipol-interaksjon som kalles hydrogenbinding? Jeg forstår ikke dette siden klor er like elektronegativ som oksygen og nitrogen ?
Rediger : Jeg bør også legge til at nitrogen og klor har samme EN-verdi ( 3.0 )
Kommentarer
- Relatert . Kort svar: $ \ ce {Cl} $ er for stort.
- @ Asker123 Kan du gå litt mer i dybden?
- Sjekk også eksemplet fra dette svaret .
Svar
Veldig, veldig relatert . Sjekk det for et mer inngående svar.
Vel, først og fremst trenger du å forstå at $ \ ce {H} $ -binding ikke faktisk binder. Det er bare en kovalent attraksjon. Siden $ \ ce {Cl} $ er større enn $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ og $ \ ce {O} $, gir det ikke et sterkt $ \ ce {H} $ -obligasjon. Størrelsen på $ \ ce {Cl} $ gjør dipol-dipolattraksjonen svakere . Imidlertid $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ og $ \ ce {O} $ er mindre og har dermed en $ \ ce {H} $ -binding.
Selv om det i virkeligheten er sammenlignet med andre kovalent bundet strukturer, $ \ ce {HCl} $ har en veldig sterk kovalent binding.
Svar
Til tross for sin elektronegativitet er størrelsen på kloratom stor og følgelig er ikke elektrondensitet av klor tilstrekkelig til å danne hydrogenbinding. Derfor har HCl ikke hydrogenbinding.