H2O har veldig sterke intermolekylære krefter på grunn av hydrogenbindinger som dannes i forbindelsen. Vanligvis vil dette bety at forbindelsen har et veldig høyt smeltepunkt ettersom det kreves en stor mengde varmeenergi for å overvinne kreftene, men H2O har et smeltepunkt på bare O grader. Hvorfor er det ikke mye høyere?
Kommentarer
- Fordi intermolekylære krefter generelt er svake … Vann har veldig høyt smeltepunkt i tre atommolekyl, med bare lette atomer.
- 0 grader er allerede veldig høyt for et så lite molekyl. De fleste molekyler med lignende masse er gasser ved 0 grader.
Svar
Smeltepunkter for gruppen 16 hydrider:
- Vann: 0 ° C
- Hydrogensulfid: −82 ° C
- Hydrogen selenid: −65,73 ° C
- Hydrogen tellurid: −49 ° C
- Poloniumhydrid: −35.3 ° C
I teorien, når molekylene blir større (beveger seg ned i gruppen), smelter de poits blir også høyere. Vann er en klar outlier på grunn av hydrogenbinding. Smeltepunktet er allerede langt høyere enn hva man kan forvente når man ser på lignende molekyler.