Fra AP Chem Prep-boken min:
Hva skal du gjøre hvis du søler svovelsyre på benkeplaten?
A ) Nøytraliser syren med eddik .
B ) Dryss solid NaOH på utslippet.
C ) Nøytraliser syren med NaHCO3.
D ) Nøytraliser syren med en Epsom salt $ (\ ce {MgSO4}) $ løsning.
Svaret som ble gitt var C – om at det skulle være $ \ ce {NaHCO3} $ fordi det er en svak basisløsning.
Jeg forstår imidlertid ikke hvorfor styrken til basen er av relevans (gitt situasjonen) og hvordan man skal bestemme e styrken til basen – i det minste i forhold til andre baser.
Kommentarer
- En sterk base vil senere være et problem i seg selv (NaOH er etsende , du kan føle forsøvelsen av fingrene hvis du berører den). En svak base som bikarbonat (som du til og med kan drikke uten relevante problemer) er et mye klokere valg!
- @The_Vinz Hvis den glatte følelsen er forsåning, hvorfor føles natron også glatt? Reagerer det med frie fettsyrer på huden, eller er det noe potensielt galt med " glatt " forklaring?
- chemistry.stackexchange.com/questions/35016/… chemistry.stackexchange.com/questions/71486/…
Svar
Først hvorfor andre alternativer egentlig ikke er alternativene:
A : eddik, som er en svak syre, nøytraliserer ikke svovelsyre og fortynner den bare;
B : fast natriumhydroksid, en sterk base, nøytraliserer svovelsyre, men det frigjør så kraftig mengde varme per tidsenhet: $$ \ ce {2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)} $$ Bruk av solid NaOH, det er også vanskelig å garantere at det dekker utslippet, og det vil ikke være noen ureageret syre eller overdreven hydroksid (som er like uønsket) igjen, da det er lite eller ingen visuell anelse om nøytraliseringen er fullført, med mindre du tester forskjellige flekker med, la oss si, pH-papir.
D : Magnesiumsulfatløsning ikke » t reagerer med svovelsyre og fortynner den bare.
For det andre nøytraliserer natriumbikarbonatløsningen ikke bare syren
$$ \ ce {2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}, $$
men kan også brukes (og skal !) brukes i overkant for å sikre fullstendig syrenøytralisering. Når syren er nøytralisert, sitter du igjen med oppløsning av natriumbikarbonat og natriumsulfat som bare er litt basisk på grunn av kationhydrolyse. En annen viktig fordel med å bruke $ \ ce {NaHCO3} $ er visuell kontroll: når prosessen er fullført, stopper gassutviklingen.
Kommentarer
- Brusen kan imidlertid også være en ulempe hvis den ' distribuerer fine dråper av væsken.
- Praktisk talt jeg det. Jeg ' har brukt (solid) bicarb på ekte søl av batterisyre, men du vil virkelig ha mye for å kvitte deg med det fortsatt sure skumete rotet. Men fortsatt det beste alternativet sammenlignet med NaOH, som etterlater deg enten en farlig syre eller en farlig alkali).
- Å unngå rask frigjøring av varme er også et fokuspunkt IMO – noen ganger vil du ikke brenne gjennom gulv
- Den andre tingen du vil være forsiktig med er å lage en syretåke. Mange reaksjoner med svovelsyre er veldig eksoterme og resulterer i en så energisk reaksjon at det dannes en ganske stabil syretåke. Som du kanskje forestiller deg, vil du ikke inhalere svovelsyretåke. Den syren er veldig ekkel.