Fullfør og balanser følgende molekylige ligning (i vandig løsning); inkluderer fasemerking. Skriv deretter den netto ioniske ligningen.
$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $
Jeg trodde at syren $ \ ce {HNO3} $ bare gi hydrogenet til $ \ ce {NH3} $ og få den resulterende reaksjonen:
$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$
Det riktige svaret er imidlertid $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Hvorfor er dette?
Svar
Svaret ditt er veldig nær svaret som er gitt, bortsett fra følgende to ting (det første å være mer signifikant).
-
En syre-base reaksjon er ikke utveksling av et hydrogenatom $ \ ce {H} $ . Det er utveksling av et hydrogenion (eller proton) $ \ ce {H +} $ . Dermed skal svaret ditt være: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$
-
Det gitte svaret kombinerer de to ionene som er produsert i en enkelt forbindelse. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$
Resultatet av nr. 2 ville være rimelig hvis du ikke hadde blitt fortalt at reaksjonen skjedde i vandig løsning. I vandig løsning, burde produktene ha vært de som er nr. 1, siden ammoniumnitrat er fritt løselig i vann.
Svar
Molekylær ligning:
$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$
Netto ionisk ligning:
$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$
Merknad : $ \ ce {NH4NO3} $ er ikke solid i vandig løsning. Det er ganske løselig.
Kommentarer
- Alt dette er allerede i forrige svar.
- @Mithoron: Det eneste forrige svaret som jeg ser har NH4NO3 som et fast stoff, og viser ikke netto ionisk ligning med NH3 (aq) + H ^ + (aq), så det er derfor jeg sendte inn det nåværende svaret. Hvis det er overflødig, kan det fjernes?