Stengt. Dette spørsmålet er utenfor emnet . Det aksepteres for øyeblikket ikke svar.

Svar

Alt som involverer endring av oksidasjonstilstandene til reaktanter i produktene eller utveksling av elektroner kan betraktes som en redoksreaksjon.

Her endres $ \ ce {H2} $ (oksidasjonstilstand = 0) til $ \ ce {H +} $ (oksidasjonstilstand = +1) og $ \ ce {Cl2} $ (oksidasjonstilstand = 0) endringer til $ \ ce {Cl -} $ (oksidasjonstilstand = -1)

Så, $ \ ce {H2} $ har blitt oksidert og $ \ ce {Cl2} $ er redusert, gjør dette til en redoksreaksjon.

Kommentarer

  • Mens jeg er enig i den formelle endringen av oksidasjonsstatene, la oss være tydelige; Hydrogenklorid er ikke et ionisk stoff, det er kovalent bundet
  • Min feil. Selvfølgelig burde jeg ikke ' ikke ha kalt dem ioner. Jeg ' Jeg vil endre det med et sekund.

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *