Stengt. Dette spørsmålet er utenfor emnet . Det aksepteres for øyeblikket ikke svar.
Svar
Alt som involverer endring av oksidasjonstilstandene til reaktanter i produktene eller utveksling av elektroner kan betraktes som en redoksreaksjon.
Her endres $ \ ce {H2} $ (oksidasjonstilstand = 0) til $ \ ce {H +} $ (oksidasjonstilstand = +1) og $ \ ce {Cl2} $ (oksidasjonstilstand = 0) endringer til $ \ ce {Cl -} $ (oksidasjonstilstand = -1)
Så, $ \ ce {H2} $ har blitt oksidert og $ \ ce {Cl2} $ er redusert, gjør dette til en redoksreaksjon.
Kommentarer
- Mens jeg er enig i den formelle endringen av oksidasjonsstatene, la oss være tydelige; Hydrogenklorid er ikke et ionisk stoff, det er kovalent bundet
- Min feil. Selvfølgelig burde jeg ikke ' ikke ha kalt dem ioner. Jeg ' Jeg vil endre det med et sekund.